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江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高中化学选修四导学案--3.4 沉淀溶解平衡

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：21.59KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：44
- 更新时间：2013-10-13 21:51:26
- 上传时间：2013-10-13 21:51:52
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※资料简介※
1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
【学习重难点】难溶物的溶度积
【学习过程】
引入新课：根据物质溶解性的差异（即溶解度的大小）可以将物质分为哪几类？什么样的物质称为难溶物质？
学生小结：溶解度S>10g为易溶物，如             ，溶解度10g >S>1 g为可溶物，如             ，              为微溶物，             为难溶物，如             。
思考：难溶物在水中并不是一点不溶的，也能极少量地溶解，如何证明这些难溶物在水中仍能极少量地溶解呢？
P87［活动与探究］：
2中现象：有      色      生成。
结论：难溶物在水中
分析总结：常温下，氯化银、硫酸钡在水中的溶解度都很小，AgCl的S为1.510-4g，在水中存在溶解平衡：AgCl（s）   Ag+ (aq) + Cl- (aq)   当          和        相等时，形成了       溶液，达到了       状态。
一、沉淀溶解平衡原理
1、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等时的状态，称为
2、特征：与化学平衡特征相同。等、定、动、变。
3、溶度积：什么是溶度积Ksp？它与平衡常数什么关系？
如何表示下列溶解平衡的化学平衡常数K和Ksp？
AgBr(s) Ag++Br—；

Ag2S(s) 2Ag++S2—；

Fe(OH)3(s)   Fe3++ 3OH-
Ksp和S的大小都能反映难溶物在水中的      能力，Ksp和S越小，则难溶物在水中的      能力就越       。给定难溶物的Ksp只受      （填温度、浓度）影响，S不仅与温度有关，还受离子浓度影响。
讨论：对于平衡 AgCl(s) Ag++Cl- 若改变条件，对其有何影响
改变条件平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） S Ksp
升   温
加AgCl（s）
加NaCl（s）
加NaI（s）
加Ag NO3(s)
加NH3•H2O
练习：P88问题解决

Ksp和S存在
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