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苏教版化学选修4课时检测--2.3 化学平衡的移动

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
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※资料简介※
第三单元化学平衡的移动

(时间：30分钟)
考查点一　改变化学平衡移动的因素及应用
1．对于平衡CO2(g)CO2(aq)　ΔH＝－19.75 kJ•mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是             (　　)。
A．升温增压       B．降温减压
C．升温减压       D．降温增压
解析　降温、加压均能使平衡正向移动，促使CO2在水中溶解度增大。
答案　D
2．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)180 ℃催化剂2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是                (　　)。
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
解析　A项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由平衡常数表达式K＝c2N2•c3H2Oc2NH3•cNO•cNO2可知，K值减小。B项，增大NH3浓度时，氮氧化物转化率增大。C项，当v正(NO)∶v逆(N2)＝1∶2时，反应达到平衡，正确。D项，使用催化剂不能改变化学平衡，故氮氧化物转化率不变。
答案　C
3．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是        (　　)。
A．p1>p2
B．p1<p2
C．m＋n>p＋q
D．m＋n＝p＋q
解析　图像显示，在压强为p1时，在t2达到平衡，生成物C的体积分数为c1；在压强为p2时，在t1达到平衡，生成物C的体积分数为c2。从横坐标看，t2>t1 ，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2>p1；从纵坐标看，c1>c2，说明加压使平衡向逆反应方向移动，即p＋q>m＋n。
答案　B
4．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是   (　　)。
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol•L－1•s－1
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的12
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0
解析　本题考查化学反应速率和化学平衡知识。用Z浓度变化表示的反应速率为v(Z)＝0.3 mol10 L×60 s ＝5×10－4 mol•L－1•s－1。由速率之比等于化学计量数之比，得v(X)＝2v(Z)＝2×5×10－4 mol•L－1•s－1＝0.001 mol•L－1•s－1。B项若容积变为20 L，压强减小，平衡向左移动，Z的浓度小于原来的12。C项，增大压强，平衡向右移动，Y的转化率增大。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向左移动，正反应为放热反应，ΔH<0，故B、C、D都错。
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