苏教版化学选修4课时检测--3-1-1 强弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡
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专题三 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
第1课时 强弱电解质的概念 及弱电解质的电离平衡(时间：30分钟)
考查点一 强电解质、弱电解质、非电解质的判断
1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 ( )。
选项 A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3
解析 在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质之列；B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；CaCO 3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱电 解质，C2H5OH是非电解质。
答案 C
2．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )。
A．1 mol•L－1的甲酸溶液的pH约为2
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应
D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱
解析
答案 A
3．下列物质中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是________；(3)属于强电解质的是________；(4)属于弱电解质的是________；(5)能导电的是________。
A．NaOH溶液 B．Cu C．冰醋酸 D．硫酸
E．蔗糖溶液 F．BaSO4 G．氨水 H．CuSO4晶体
I．熔化的KO H J．无水乙醇
解析 第(1)～(4)问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。(5)离子化合物在水溶液里 、熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。
答案 (1)C、D、F、H、I (2)J (3)D、F、H、I (4)C (5)A、B、G、I
考查点二 弱电解质的电离平衡
4．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，且不 放出气体，可向醋酸中加入少量固体
( )。
A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Mg
解析 A项由于加入NaOH会减少H＋的物质的量，使平衡向右移动；B、C项中加入固体会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2；D项中加入Mg会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2。
答 案 A
5．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中，表征醋酸已达到电离平衡状态的是 ( )。
A．醋酸的浓度达到1 mol•L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol•L－1
C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol•L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
解析 弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时即达到了电离平衡状态。
答案 D- 上一篇资料:苏教版化学选修4课时检测--3-1-2 常见的弱电解质
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