3.3《沉淀溶解平衡》学案（2课时）
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第3节 沉淀溶解平衡
课型：新授课 第一课时 授课日期:10.19
【学习目标】
1.了解难溶电解质在水中的溶解情况。
2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
3.了解溶度积规则及有关计算。
【重点、难点】
1.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，溶度积及有关计算
【学习过程】
[实验探究]
探究一，向饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸。现象：
原因：
探究二，在装有少量碘化铅黄色固体的试管中，注入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。待上层液体变澄清后即得到碘化铅的饱和溶液，向其中注入几滴0.1mol•L-1KI溶液，观察实验现象。
实验现象： 。
结论解释：上层清液中有__ __当加入KI后，I-浓度增大，发生反应：
________ __
一、沉淀溶解平衡的建立
一些电解质如BaSO4在水中溶解度很小、可以说是难以溶解，所以称为_______。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ ___。
1、定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡状态称为沉淀溶解平衡 。
2、特征：难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
（1）________ ____¬¬¬¬¬__________
（2）__ ______ _ ___
（3）________ ____
（4）________ ____
（5）¬¬¬¬____________ ___________
3、影响沉淀溶解平衡的因素：
对于平衡: AgCl Ag+ + Cl- 若改变条件，对其有何影响
改变条件 平衡移动方向 C（Ag+） C（Cl-）
升 温
加水
加AgCl（s）
加NaCl（s）
加AgNO3(s)
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