河南省沁阳市第一中学高二化学选修四《第四节 难溶电解质的溶解平衡》学案以及练习
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第五节 晨背关键语句
1. 沉淀生成的主要方法有调节PH法和加沉淀剂法
2. 沉淀转 化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
3. 溶度积“三要素”：
（1） 含义：难溶电解质溶液中离子浓度的幂之积
（2） 影响因素：Ksp只与温度有关
（3） 意义：Ksp反应难溶电解质的溶解能力，相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解能力越小
4. 溶度积规则：
（1） 当Qc＞Ksp,有沉淀析出。
（2） 当Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态。
（3） 当Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。
理解教材新知
知识点一： Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？
自学教材 填要点
1. 沉淀溶解平衡
（1） 概念：在一定温度下，当沉淀________________和___________________的速率相等时，即达到溶解平衡状态。
（2） 实例：AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为______________________由于沉淀溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应不能进行到底。
2. 沉淀溶解平衡的特征
（1） 动：动态平衡，溶解速率不等于0.
（2） 等：溶解速率和沉淀速率________________
（3） 定：平衡状态时，溶液中的离子浓度_________________
（4） 变：当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。
师生互动 解疑难
（1） 常温下，将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质
（2） 溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，可视为沉淀完全。
（3） 升温、加水均可使平衡向沉淀溶解方向移动。
（4） 向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，能使平衡向生成沉淀的方向移动。
小试身手
1. 对AgCl(s) Ag+（aq）+Cl-(aq) 的理解正确的是
A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
C．说明Cl-与Ag+的反应不能完全进行到底
D．说明Cl-与Ag+可以完全进行到底
知识点二 沉淀反应的应用
1. 沉淀的生成
(1)调节PH法。
加入氨水调节PH到7~8，可除去氯化铁，反应的离子方程式：________________
(2)加沉淀剂法。
以Na2S,H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS HgS等沉淀。反应的离子方程式如下：
_Cu2++S2-== _Cu2++H2S==
_Hg2++S2-== _Hg2++H2S==
2. 沉淀的溶解
(1)酸溶解法：
例如：CaCO3沉淀溶于盐酸中
CaCO3（s） CO32-+Ca2+
+H+
HCO3- + H+ H2CO3 H2O+CO2↑
CO2气体的生成和逸出，使CaCO3 溶解平衡体系中的CO32-浓度不断减小,平衡向_________的方向移动。
(2)盐溶液溶解法：
实验操作
实验现象 试验结论
蒸馏水Mg(OH)2 沉淀________________
____________________
Mg(OH)2 沉淀不仅能被盐酸溶解，还能被NH4Cl溶解。
盐酸Mg(OH)2[来 沉淀________________
____________________
NH4ClMg(OH)2 沉淀________________
____________________
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