浙江省诸暨市草塔中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2013-11-17 14:11:25
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．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ(D)=0.4 mol / (L•s) B．υ(C)=0.5 mol / (L•s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L•s) D．υ(A)=0.15 mol / (L•s)
2.反 应CO＋H2O（g） CO2＋H2在1000 K达到平衡时，改变下列条件，K值发生变化的是（ ）
A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至1 200 K
C. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度
3．对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ）
A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行
D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行
4．下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）
A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞
B. 升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
5.下列措施肯定使化学反应速率增大的是 ( )
A.增大反应物的量 B.增加压强 C.升 高温度 D.使用催化剂
6．在密闭容器中反应aA（g） b B（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60% ，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动 B. 平衡向逆反应方向移动 C．物质B的质量分数增加 D.a<b
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．工业生产硫酸过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨工业中采用高压
C．实验室 用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．加催化剂有利于合成氨的反应
8.下列物质是电解质的是（ ）
A、稀硫酸 B、熔融的氯化钠 C、酒精 D、铜
9．相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，则前者与后者的c(H+)比值为（ ）
A、大于10 B、小于 10 C、等于 10 D、不能确定
10．二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g） N2O4（g）ΔH＜0 ，在测定NO2 的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是（ ）
A.温度130℃、压强3.03×105Pa B.温度25℃、压强1.01×105Pa
C．温度0℃、压强5.05×104Pa D.温度130℃、压强5.05×104Pa
11. 100mL 6mol／L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）
A．碳酸钠 B．水 C.氢氧化钠溶液 D. 硝酸钾溶液
12．对于可逆反应：M + N Q达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q
C．反应中混合物各成分的百分组成不再变化 D. 反应已经停止
13．当2SO2+O2 2SO3 达到平衡后，通入 一定时间后， 存在于（ ）
A．SO3 、O2 B. SO2 、SO3 C. SO2 、SO3 、O2 D. SO2 、O2
14．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述- 上一篇资料:江西省吉安一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学（文）试题
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