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浙江省诸暨市草塔中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学（理）试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：250.31KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2013-11-17 14:12:06
- 上传时间：2013-11-17 14:13:14
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※资料简介※
高二实验班化学试题卷
一：选择题：（共25小题，每题只有一个正确答案）
1．4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后所发表的观点，你认为不正确的是(       )
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2．下列说法不正确的是(      )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物的活化分子百分数
D．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
C．高压有利于工业上合成氨              D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
4. 工业合成氨反应中，使用催化和施以高压，下列叙述正确的是:（      ）
A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响
B．都对平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间
C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有加压对化学平衡状态有影响
D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
5．可逆反应N2＋3H2 2NH3；ΔH<0。当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是(       )
A．体积不变，加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
B．加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相同
C．压缩体积，增大压强时，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
D．降低温度时，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数
6.恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)   2C(g)；ΔH<0达平衡后，温度降低，下列叙述中正确的是(　　)
A．容器中混合气体的平均相对分子质量减小
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加
D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据
7. 在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g) ΔH<0。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为1mol和3mol。以下叙述中不正确的是(　　 )
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
D．达平衡时，Ⅰ途径和Ⅱ途径能量变化的绝对值相同
8. 已知反应：2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)；ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(        )

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.16 mol•L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是(　　)
A．反应速率a>b>c
B．达到平衡时A的转化率大小为：b>a>c
C．若T2>T1，则正反应是吸热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a

10．某温度下，密闭容器中发生反
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