当前位置::首页 → 化学反应原理 → 鲁科版 → 第2章 化学反应的方向、限度与速率 → 复习与检测 →

山东省陵县一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型:期中考试
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:153.04KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:7
    • 更新时间:2013-11-21 20:22:36
    • 上传时间:2013-11-21 20:23:05
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点!20分钟内免费下载!)
  • ※资料简介※
  • 陵县一中2013—2014学年度上学期期中考试
                   高 二 化 学 试 题  (A卷)        2013-11

    .可能用到的相对原子质量:H:1  C:12  N:14  O:16   S:32  Cl:35.5 

    第I卷(共48分)
    一、(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
    1.下列变化为放热的化学反应的是(   )
    A.H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
    B.2HI(g) = H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ/mol
    C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
    D.能量变化如右图所示的化学反应

    2. 我们熟悉的有关电解工业有:一是金属钠的制备、二是氯碱工业、三是铝的工业制备,下列关于这三个工业生产的描述正确的是(   )
    A. 电解法制金属钠时,原料NaCl应为固态或熔融态
    B. 在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生
    C. 电解法生产铝时,阳极的反应为: 
    D. 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解时它们的阴极都是Cl-失电子
    3.在反应3H2 + N2      2NH3 中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol / L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s),则反应所经过的时间为(    )
    A.0.44s            B.1s                 C.0.33s            D.2s
    4.一定温度下,在容积不变的密闭容器中,反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是(   )
    A. ν正(A)=3 ν逆(B)
    B. 单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
    C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变
    D. 容器内混合气体的密度不随时间而改变
    5.以石墨棒作电极,电解氯化铜溶液,若电解时转移的电子数是1.505×1023,则此时在阴极上析出铜的质量是(   )
    A.8g    B.16g    C.32g    D.64g
    6.下列说法正确的是(   )
    A、原电池中的负极质量一定减轻   
    B、电解精炼铜时精铜做阳极
    C、金属被腐蚀的实质是金属原子失电子被氧化    
    D、钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应为:Fe-3e-=Fe3+
    7. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点.有一种镁原电池的反应为:
    xMg+Mo3S4          MgxMo3S4,下列说法错误的是(  )
    A.放电时Mg2+向正极迁移
    B.放电时的正极反应为:Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-
    C.充电时阴极的电极反应为:xMg2++2xe-= xMg
    D.放电时镁为电池的负极,发生还原反应
    8. 将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下,发生下列反应:
    NH4I(s) NH3(g)+ HI(g);      2HI(g) H2(g)+ I2(g)
    当达化学平衡时,c(H2)=0 .5 mol/L,c(HI)=4 mol/L,则容器中NH3 、HI、I2的物质的量之比是(     ) 
    A.8 :8 :1      B.10 :8 :1     C.2 :2 :1       D.3 :2 :1
    9. 2A(g)  2B(g)+C(g);ΔH>0,达平衡时,要使V(正)降低、c(A)增大,应采取的措施是(  )
    A.加压     B.减压      C.减小B的浓度     D.降温
    10.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
    X(g)+Y(g)  2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
        t/min 2 4 7 9
    n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
      下列说法正确的是(   )
    A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol•L-1•min-1
    B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
    C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
    11. 关于右图装置说法正确的是 (   )                                             
     A.装置中电子移动的途径是:负极→Fe→M溶液→石墨→正极
     B.若 M为NaCl溶液,通电一段时间后,溶液
     

  • 上一篇资料:山东省兖州市2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
    下一篇资料:山东省济宁市金乡一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
会员中心
用户名:
密  码:
  • 资料统计
  • 昨日上传:0个
  • 今日上传:0个
  • 资料总数:136767个
  • 占用空间:186.59GB