陵县一中2013—2014学年度上学期期中考试
高 二 化 学 试 题 (A卷) 2013-11
.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5
第I卷(共48分)
一、(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化为放热的化学反应的是( )
A.H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
B.2HI(g) = H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ/mol
C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D.能量变化如右图所示的化学反应
2. 我们熟悉的有关电解工业有:一是金属钠的制备、二是氯碱工业、三是铝的工业制备,下列关于这三个工业生产的描述正确的是( )
A. 电解法制金属钠时,原料NaCl应为固态或熔融态
B. 在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生
C. 电解法生产铝时,阳极的反应为:
D. 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解时它们的阴极都是Cl-失电子
3.在反应3H2 + N2 2NH3 中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol / L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s),则反应所经过的时间为( )
A.0.44s B.1s C.0.33s D.2s
4.一定温度下,在容积不变的密闭容器中,反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )
A. ν正(A)=3 ν逆(B)
B. 单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变
D. 容器内混合气体的密度不随时间而改变
5.以石墨棒作电极,电解氯化铜溶液,若电解时转移的电子数是1.505×1023,则此时在阴极上析出铜的质量是( )
A.8g B.16g C.32g D.64g
6.下列说法正确的是( )
A、原电池中的负极质量一定减轻
B、电解精炼铜时精铜做阳极
C、金属被腐蚀的实质是金属原子失电子被氧化
D、钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应为:Fe-3e-=Fe3+
7. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点.有一种镁原电池的反应为:
xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,下列说法错误的是( )
A.放电时Mg2+向正极迁移
B.放电时的正极反应为:Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-
C.充电时阴极的电极反应为:xMg2++2xe-= xMg
D.放电时镁为电池的负极,发生还原反应
8. 将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下,发生下列反应:
NH4I(s) NH3(g)+ HI(g); 2HI(g) H2(g)+ I2(g)
当达化学平衡时,c(H2)=0 .5 mol/L,c(HI)=4 mol/L,则容器中NH3 、HI、I2的物质的量之比是( )
A.8 :8 :1 B.10 :8 :1 C.2 :2 :1 D.3 :2 :1
9. 2A(g) 2B(g)+C(g);ΔH>0,达平衡时,要使V(正)降低、c(A)增大,应采取的措施是( )
A.加压 B.减压 C.减小B的浓度 D.降温
10.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是( )
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol•L-1•min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
11. 关于右图装置说法正确的是 ( )
A.装置中电子移动的途径是:负极→Fe→M溶液→石墨→正极
B.若 M为NaCl溶液,通电一段时间后,溶液