金乡一中2013—2014学年高二上学期期中检测
化学
一、单项选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。)
1.在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是( )
A.溶液显电中性
B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C.氢离子浓度恒定不变
D.c(H+)=c(CH3COO-)
2.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1
其中正确的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
3.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是( )
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的 浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④ B.①②③
C.②③④ D.①②③④
4.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是( )
5. 下列说法或表示方法中正确的是 ( )
A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ•mol-1
C.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和热为57.3 kJ•mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ
6.在反应3H2 + N2 ≒2NH3 中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol / L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol /(L.s),则反应所经过的时间为( )
A.0.44s B.1s C.0.33s D.2s
7.下列说法不正确的是( )
A.有的吸热反应可以自发进行 B.所有自发过程都将导致体系的熵值增大
C.有序性越高,熵值就越低 D.对于同种物质,在气态时其熵值最大
8.已知:2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2( g) = Na2CO3(s)+12O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s) = 2Na2CO3(s)+O2(g),ΔH >-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
9.一定条件下的密闭容器中,能表示反应:X(g)+2Y(g)≒ 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
10.已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ•mol-1、243 kJ•mol-1和431 kJ•mol-1,请用此数 据估计,由Cl2、H2生成2mol H-Cl 时的热效应△H等于( )
A.-183 kJ•mol-1 B. -91.5kJ•mol-1