一、选择题(每题只有一个正确答案)
、下列说法正确的是:
A.氨气溶于水所得溶液虽然能导电,但该溶液中不含电解质
B.利用盐类的水解,可用FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C.在实验室可通过配制相同PH值的盐酸和醋酸,通过多种实验方案,对比证明CH3COOH是弱电解质
D.用漂白粉制次氯酸的反应可以说明HClO和CO32-可以共存
、为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用右图所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用下列哪种材料:
A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨
、下列说法正确的是:
A.根据类推思想,氯化铝溶液蒸干后灼烧,最后得到氧化铝,则硫酸铝也一样。
B.一定条件下的可逆反应2NO2 2NO+O2,若混合气体的颜色不变,则该反应已达平衡状态。
C.HCl和NaOH反应的中和热为△H,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2△H
D.在NH4Cl水溶液中,为使c(NH4+)=c(Cl-),理论上可通入氨气或氯化氢气体实现。
、下列说法正确的是
A.右图可表示水分解过程中的能量变化
B.高温高压下的超临界水,溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度较大,有时显酸性,有时显碱性
C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应
D.等体积、等浓度的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液中,所含离子总数,前者小于后者。
、下列能用勒夏特列原理解释的事实是
A.NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解更快
B.由2NO2(g) N2O4(g)组成的平衡体系,加压后颜色加深
C.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质
D. 用热的纯碱溶液洗去铁屑表面的油污时,去污效果好
、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极,且a极与电源的正极相连。以下说法错误的是
A.同温同压下,生成气体甲与气体乙的速率比约为1∶2
B.产物丙为较浓的烧碱溶液
C.钠离子通过离子交换膜d向b极迁移
D.b电极反应式:2H2O+2e-= H2↑+2OH-
、一定条件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断错误的是
A.该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验
B.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1mmol•L-l
C.Fe3+不能提高乙酸降解速率
D.相同条件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小
、电厂烟气脱氮的主反应为:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H1,副反应为:2NH3(g)+8NO(g) 5N2O(g)+3H2O(g) △H2。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。下列说法错误的是
A.△H1<0, △H2>0
B.选择合适的催化剂,升高温度等措施可以加 快脱氮反应速率
C.理论上较高的温度和较低压强有利于生成无公害气体
D.反应过程中,采取不断分离出N2(g)有利于主反应的进行,提高反应物的转化率
、常温下,下列叙述错误的是
A.向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使c(H+)/c(CH3COO-)值增大
B.0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性,则有
c(cH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(cH3COOH)
C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液pH<7
D..0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol•L-1
、在25℃时浓度分别为a、b、c(mol/L)的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中,测得其中NH4+的物质的量的浓度相等,则下列判断正确的是
A.a>b>c B.c>a>b C.a>c>b D. b>a>c
、碳酸溶液中存在如下平衡:H2CO3===H++