可能要用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 I-127 Pb-207
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20小题) *X*K]
2.将盛有N H4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见( )
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O △H > 0
3.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g),△H1;
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g),△H2;
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g),△H3;
2S(g)=S2(g),△H4。有关△H4的正确表达式为( )
A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3) B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=2/3(△H1+△H2+3△H3) D.△H4=2/3(△H1-△H2-3△H3)
4.一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g) = 4NO (g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -574 kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ•mol-1
下列说法正确的是
A.反应CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的ΔH= -867 kJ•mol-1
B.若用CH4还原0.2mol NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C.若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中,若x=1.6,则生成0.4mol CO2
D.若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2,整个过程中转移电子0.4 mol
5.已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( )
A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量
B. 该反应热△H=+(a-b)kJ/mol
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量
6.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的()
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
7.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:
原电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)[
电解池:2Al+3O2 Al2O3+3H2
电解过程中,以下判断正确的()
电池 电解池
A. H+移向Pb电极 H+移向Pb电极
B. 每消耗3molPb 生成2molAl2O3
C. 正极:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+
D.
9.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如右图所示的装置,以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )
A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl
B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl
D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl
10.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O。下列说法不正确的( )
A.右侧发生的电极方程式:2H2O+2e-=