2013学年嵊州市上东中学第一学期期中考试高二
化学试卷
分数:100分 时间:90分钟 第I卷 选择题部分(40分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分)
1.下列叙述正确的是:
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后,溶液的pH=1
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7
2..下列说法正确的是
A.食物在常温下腐败是自发进行的 B.凡是放热反应都是自发的
C.自发反应都是熵增大的反应 D.电解池的反应是属于自发反应
3.某化学反应△H=+122 kJ•mol-1,△S=+231 J•mol-1•K-1,下列说法正确的是
A.高温有利于反应自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行
C.低温有利于反应自发进行 D.在任何温度下都能自发进行
4.某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子,下列说法正确的是
A、若溶液中c(A—)= c(Na+),则溶液一定呈中性
B、溶液中不可能存在:c(Na+)> c(A—)> c(OH—)> c(H+)
C、若c(OH—)> c(H+),溶液中不可能有:
c(Na+)> c(OH—)> c(A—)> c(H+)
D、若溶质为NaA、HA,则一定存在:c(A—)> c(Na+)> c(H+)> c(OH—)
5下列溶液加热蒸干后,不能析出溶质固体的是
A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C Na2CO3 D KCl
6.下列方程式中书写正确的是
A.CO32- +2H2O H2CO3 + 2OH- B.NaHCO3 Na++H++CO32-
C.HClO == H++ClO- D.H2S H++HS-;HS- H++S2-
7.下列说法正确的是
A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物
B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液,弱电解质的饱和溶液一定是稀溶液
D.强电解质溶液的导电能力肯定比弱电解质溶液强
8.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol•L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-
C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3-
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.温度控制在500℃有利于合成氨反应
B.用排饱和食盐水法收集Cl2
C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
D.工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使钾成蒸气从反应混合物中分离出来
10.恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2 2NO+O2,达平衡状态的标志是
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2
②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO
③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
11.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+)<C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L
12.25℃水的电离达到平衡:H2O H++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向