瑞安中学2013学年第一学期高二实验班期中考试化学试卷
一、选择题(每个题目只有一个正确选项,每小题2分,共40分
1.2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼,以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高,不易损伤,使用寿命长等特点。下列叙述错误的是( )
A.自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质
B.准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体
C.准晶体材料的应用具有较大的发展空间
D.化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应
2.下图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是( )
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
3.下列分子中含有“手性碳原子”的是( )
A.CBr2F2 B.CH3CH2CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(NO2)COOH
4. 下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 ( )
A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5
5.下列各项中表达正确的( )
A.F-的结构示意图: B.CO2的分子模型示意图为:
C.NaCl的电子式为: D.N2的结构式为 [
6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( )
A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C.工业上常用电解D的氯化物制备D D.化合物AE与CE有相同类型的化学键
8.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值( )
A.124g P4含有的P-P键的个数为4NA B.12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
C.12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA D.60g SiO2中含Si-O键的个数为2NA
9.下面叙述正确的是 ( )
A.共价化合物中没有离子键 B.离子化合物中没有共价键
C.正四面体构型的分子,键角均为109°28' D.直线型分子中的键角均为180°
10.下列有关说法中,不正确的是 ( )
A. 离子晶体的晶格能越大,离子晶体的熔点越高
B. 碘单质在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
C. 成键原子的原子轨道重叠越多,共价键越牢固
D. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
11.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),如下图,则下列判断错误的是 ( )
A.G是最活泼的非金属单质 B.L是极性分子
C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.M化学性质活泼
12.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.以上说法都不正确。
13.下列关于晶体的说法一定正确的是( )
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
14.下列说法中错误的是( )
A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构
B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键
C.配位数为4的配合物均为正四面体结构
D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型
15.下列叙述正确的是( )
A . P4和NO2都是共价化合物 B . CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C. 在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 D.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键
16.白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: P-P:a kJ•mol-1、P-O:b kJ•mol-1、P=O:c kJ•mol-1、O=O:d kJ•mol-1,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H,其中正确的是( )