教(学)案-陕西省澄城县寺前中学高二化学导学案--盐类的水解|第三单元盐类的水解|专题3 溶液中的离子反应|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2013-12-13 15:15:44
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※资料简介※

年级：高二编写人：杨乐审核人：编制时间：2013-11-25
课题盐类的水解
班级授课（完成）时间教师（学生）
教
学
目
标知识与技能 1.了解盐类水解的原理。
2.掌握盐类水解方程式的书写。
过程与方法 1．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2．通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质。
情感态度
与价值观培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育
重点
难点重点：盐类水解的原理、实质和规律
难点：盐类水解方程式的书写
教学方法实验探究、分析归纳
学生
自学
反馈
教学过程
新知导学备注
一、探究盐溶液的酸碱性

盐的分类：按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱来分类
强酸强碱盐，如　　　　、　　　　强酸弱碱盐，如　　　　、　　　　　　　　　　，如Na2CO3、CH3COONa　　　　　　，如NH4HCO3、CH3COONH4
思考：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢？
演示：用pH试纸测定下列溶液的pH值
溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NaCl Na2SO4
pH值
酸碱性
盐的类型
结论：
思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH 的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？
二、盐溶液的酸碱性的原因
1．强碱弱酸盐（如CH3COONa）溶液呈碱性的原因：
盐完全电离：CH3COONa= （        ）+（     ）
                             +
水部分电离：    H2O （        ）+（     ）

                   （         ）
【理论解释】：CH3COONa溶于水时电离出的          与H2O电离出的          结合生成少量弱电解质              ，消耗了溶液中的        ，使水的电离平衡向         方向移动，溶液中的        随之增大，达到新平衡时，c(H＋)              c(OH－)，溶液呈        性。
总反应方程式为：
总离子方程式为：
2．强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因：
盐完全电离： NH4Cl = （         ）+（     ）
                           +
水部分电离：H2O （        ）+（     ）

（        ）
【理论解释】：NH4Cl溶于水时电离出的        与H2O电离出的        结合生成少量弱电解质        ，消耗了溶液中的        ，使水的电离平衡向         方向移动，溶液中的         随之增大，达到新平衡时，c(H＋)              c(OH－)，溶液呈        性。
总反应方程式为：
总离子方程式为：

3．强酸强碱盐（NaCl）溶液呈中性的原因
盐完全电离：NaCl =                      水部分电离：
由于H+与Cl－,OH－与Na+都         结合成弱电解质, H2O的电离平衡         移动，
c(H＋)         c(OH－)，故溶液呈       性。
三、盐类的水解
1、定义：在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
2、实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
3、盐类水解的条件：
（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
注意：盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，盐类水解反应为吸热反应。

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