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【精品】2014届高考化学智能考点十一原子结构

※基本信息※
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※资料简介※
智能考点十一原子结构

I.课标要求
1. 知道元素、核素的涵义。
2. 了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，了解原子核外电子的排布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
3. 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
4. 了解原子核外电子的运动状态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
5. 了解原子结构与元素性质的关系，认识原子结构与元素周期系的关系。
Ⅱ.考纲要求
1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子概念的含义。了解原子团的定义。
3．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
4．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
5．了解原子核外电子排布。了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
6．了解原子核外电子的运动状态。了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
Ⅲ.教材精讲
一、原子的构成
1．原子的构成
⑴原子核：带正电，几乎集中了原子的全部质量，体积只占原子体积的千亿分之一。
⑵质子：带一个单位正电荷，单位质子和中子的质量基本相同，约为单位电子质量的1836倍。质子数决定了元素的种类。
⑶中子：不带电。中子数与质子数一起决定了同位素的种类。
⑷电子：带一个单位负电荷。电子的排布决定了元素在周期表中的位置。决定元素原子化学性质的电子又称价电子（主族元素的价电子即是其最外层电子）。多数元素原子的化学性质仅由其最外层电子数（价电子数）决定。
2．微粒间数目关系
质子数（Z）= 核电荷数 = 原子数序
原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
中性原子：质子数 = 核外电子数
阳离子：质子数 = 核外电子数＋所带电荷数
阴离子：质子数 = 核外电子数－所带电荷数
3．原子表达式及其含义
A 表示X原子的质量数；Z 表示元素X的质子数；
d 表示微粒中X原子的个数；c± 表示微粒所带的电荷数；
±b 表示微粒中X元素的化合价。
二、原子及原子团
1．原子：是化学变化中的最小微粒。
在化学反应中，核外电子数可变，但原子核不变。
2．原子团：两个或两个以上原子结成的集团，作为一个整体参加化学反应。它可以是中性的基（如—CH3），也可以是带正电的阳离子（如NH+ 4）或带负电的阴离子（如NO- 3）。
三、“三素”的比较
1．元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同类原子的总称。
判断不同微粒是否属于同一元素的要点是：单原子核+质子数相同，而不管微粒是处于何种状态（游离态或化合态）或价态（各种可能的负价、0价、各种可能的正价）。
2．核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。换言之，核素是一种具体原子的另一称呼。
3．同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子，互称同位素。换言之，同一元素的不同核素，互称同位素。
⑴同位素中“同”的含义
是指元素符号、质子数、电子数、电子排布、在周期表中位置相同、原子的化学性质等相同，它们的物质性质略有差异。
⑵同位素的特征
①同一元素的不同同位素原子的化学性质基本相同。
②天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。
四、相对原子质量、相对分子质量的概念和有关计算
1．（同位素）原子的相对原子质量（精确值）
⑴概念：某元素一个(同位素)原子的质量与一
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