当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 → 第四节难溶电解质的溶解平衡 →

河南省安阳县第二高级中学高中化学选修四《3.4 难溶电解质的溶解平衡》练习题

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：106.77KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：44
- 更新时间：2013-12-14 21:25:56
- 上传时间：2013-12-14 21:26:24
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2S O4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④　　　B．①②③   C．③④⑤　　D．①②③④⑤
2．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2   (s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是(　　)
A．溶液中Ca2＋数减小　　　 B．溶液中c(Ca2＋)减小
C．溶液中c(OH－)增大　　 D．pH减小
3．下列说法正确的是(　　)
A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH和KW均增大
B．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
C．某离子沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D．某化合物溶于水能导电，该化合物不一定是电解质
4．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或电离出S2－的能力为：FeS>H2S>CuS，下列离子方程式错误的是(　　)
A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
5．下列说法正确的是(　　)
A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数
B．已知A gCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2•L－2
C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强
D．难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响
6．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1. 22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10 －5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(　　)
A．c(K＋)>c(NO－3)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
B．c(K＋)>c(NO－3)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)
C．c(K＋)>c(NO－3)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)
D．c(NO－3)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
7．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　)

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃时，将0.01 mol•L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol•L－1KCl和0.01 mol•L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
8．下列说法正确的是(　　)
A．根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0. 1 mol•L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2＋)•c(S2－)＜Ksp(
上一篇资料:河北省石家庄市第一中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
下一篇资料:河南省安阳县第二高级中学高中化学选修四《4.1 原电池》导学案

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...