PPT 课件-2014届高三化学（鲁科版）一轮复习必修2《原子结构》导学案及课件（2份）|第1节原子结构|第1章原子结构与元素周期律|鲁科版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

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※资料简介※

必修二第一章第1节原子结构
【学习目标】
1．了解原子的构成及构成原子的各种微粒之间的关系。
2．了解元素、核素、同位素的含义。
3．了解原子核外电子的排布规律，会画1-18号元素的原子或离子的结构示意图。
【重点难点】构成原子的各微粒间的关系；“三素”之间的联系和区别；原子的核外电子排布。
预　习　案
【知识梳理】
一.原子的构成
1.原子是由        和       构成的，而原子核由      和      构成。其中质子带     电荷，中子      带电；          带负电荷。质子数决定       的种类；质子和中子共同决定     的种类。原子的表示符号为          ，该符号的意义是
                          。
2.微粒之间的关系
（1）原子序数=                =                =
（2）质量数（A）=              ＋
二.元素、核素与同位素
1.元素：具有相同的           的同一类原子的总称。
2.核素：具有一定数目的        和一定数目的       的一种原子。
3.同位素：       相同而       不同的同一元素的不同核素之间互为        ，例如                                     。
【思考】元素种类多还是核素种类多？
三、原子核外电子排布
1．核外电子排布规律
①各电子层最多容纳       （n代表电子层数）个电子。
②最外层电子数不超过      个（K层不超过     个）。
③核外电子总是最先排在能量最     的电子层里，然后依次排在能量较     的电子层里。
2.核电荷数1～20号的原子结构的特殊性：
①原子核内无中子的原子：
②最外层电子数等于次外层电子数的原子：         、
③最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子：
④最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子：
⑤最外层电子数是内层电子数的一半的原子：       、
⑥次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：       、
【思考】1.最外层电子排布与元素性质之间的关系？
2.10电子微粒和18电子微粒有哪些？

探　究　案
【考点一】构成原子的各微粒间的关系
1.下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（      ）
A．D316O+                         B．7Li+
C．16OH-                                                  D．16OD-
2.R元素原子的质量数为A, 原子核内有N个中子，则m克 R2-含有电子的物质的量是
规律：阳离子：质子数=核外电子数
阴离子；质子数=核外电子数
【体验高考】（2011海南高考） I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I的叙述中错误的是（   ）
A、 I的化学性质与 I相同        B、

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