1.下列说法正确的是( )
A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2•L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2•L-2
C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
2.(2008•山东高考卷)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
( )
提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常数Kap=c(Ba2+)•c(SO2-4 ),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Kap大于c点对应的Kap
3.对于难溶盐MX,其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系近似于c(H+)•c(OH-)=KW,存在着
c(M+)•c(X-)=Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别 放入下列物质中,AgCl溶解度由大到小的排列顺序为 ( )
①20 mL 0.01 mol•L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol•L-1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol•L-1AgNO3
A.①>②>③>④ >⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
4.已知常温下:Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11mol3•L-3 Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2• L-2
Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3•L-3,Ksp( CH3COOAg)=2.3×10-3mol2•L-2下列叙述正确的 ( )
A.等体积混合浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3CO OAg沉淀
B.将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.121 mol•L-1的溶液中要产生Mg (OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大
5. 已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下,测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银溶液进行滴定。
化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4
颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色
Ksp 1.8×10-10 5.0×10-13 8.3×10-17 2.0×10-48[来 1.8×10-10
滴定时,你认为该滴定适宜选用的指示剂是 ( )
A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
6.(2008•广东高考卷)已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO2-3浓度随时间变化关系如右图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol•L-1〕。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol•L-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系的是
( )