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【教学大纲期末复习测试】2014届高三复习--难溶电解质的溶解平衡（新人教版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2014-01-09 16:27:12
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※资料简介※
难溶电解质的溶解平衡
1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl的溶解度减小
D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变
解析:AgCl固体在溶液中存在溶解平衡,当达到溶解平衡时,AgCl固体生成Ag+和Cl-的速率必然等于Ag+和Cl-结合成AgCl固体的速率,A正确;没有绝对不溶的物质,B错误;一般说来,温度升高,固体的溶解度增大,C错误,但少数固体的溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2;向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,增大了c(Cl-),平衡向左移动,AgCl的溶解度减小,D错误。
答案:A
2.在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4 沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中(　　)。
A.c(Ba2+)=c(S )=(Ksp
B.c(Ba2+)•c(S)>Ksp,c(Ba2+)=c(S)
C.c(Ba2+)•c(S)=Ksp,c(Ba2+)>c(S)
D.c(Ba2+)•c(S)≠Ksp,c(Ba2+)<c(S)
解析:在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,平衡BaSO4 Ba2++S左移,此时溶液中c(Ba2+)增大,因此c(Ba2+)>c(S)。由于温度未发生改变,所以溶液中c(Ba2+)•c(S)=Ksp。
答案:C
3.(2012•寿光高二质检)溶度积常数表达式符合Ksp=•c(By-)的是(　　)。
A.AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.Na2S 2Na++S2-
C.Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq)
D.PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)
解析:由于Ksp=[c(Ax+)]2•c(By-),即阳离子前的系数为2;Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数,故C正确。
答案:C
4.在一定温度下,一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是(　　)。
A.n(Ca2+)增大
B.c(Ca2+)不变
C.c(OH-)增大
D.n(OH-)不变
解析:当向悬浊液中加入CaO,CaO+H2O Ca(OH)2,因为Ca(OH)2已达饱和,随着水的不断反应,还会有Ca(OH)2析出,溶液中Ca2+和OH-的物质的量会减少,但此时溶液依旧是饱和溶液,所以c(Ca2+)不变,B项正确。
答案:B
5.(2012•衡水高二质检)在5 mL 0.05 mol•L-1的某金属氯化物溶液中,滴加0.1 mol•L-1AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为(　　)。

A.+1 B.+2
C.+3 D.+4
解析:设氯化物化学式为MClx
MClx　　　　~ 　　　　xAgNO3
　　　1　　　　　　　　　　　x
5×10-3L×0.05 mol•L-1 0.1 mol•L-1×7.5×10-3L
x=3
答案:C
6.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)。
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