九年级化学10—12单元预习提纲
一、酸性溶液和碱性溶液的区分:
1、酸是由氢元素和酸根组成的化合物
如:硫酸 (化学式)、盐酸 (化学式)、硝酸 (化学式)
2、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物
氢氧化钠 (化学式)氢氧化钙 (化学式)、氨水 (化学式)
3、盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物
如:氯化钠 (化学式)、碳酸钠 (化学式)
4、区分酸和碱的溶液常用石蕊和酚酞等指示剂。
紫色的 遇酸溶液变成 色,遇碱溶液变成 色,无色的 遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成 色。
二、常见的酸
1、浓盐酸是一种 的液体,具有 性,打开浓盐酸的瓶塞会冒出 ,原因是 。敞口放置浓盐酸,其溶液的质量会 ,质量分数会 。稀盐酸常用于金属表面 ,人体胃液中含有 ,可帮助消化。
2、浓硫酸是一种 液体,由于浓硫酸具有 性,常做某些气体的干燥剂。若敞口放置浓硫酸,其溶液的质量会 。浓硫酸 能使纸张、木材、布料、皮肤等物质炭化,具有很强的 性。浓硫酸易溶于水,溶于水时,放出 ,稀释浓硫酸的正确是 。
3、浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,必须把 沿着容器壁慢慢地注入 里,并不断 ,使产生的 迅速扩散,切不可把水倒入 里。
三、常见的碱
1、氢氧化钠(俗称 、 、 )是一种 色的 体,易溶,溶于水时 ,具有很强的 ,置露于空气中,既能吸收空气中的 (即潮解),又能与空气中的 反应,所以,氢氧化钠
必须 保存
2、氢氧化钙(俗名 、 ) 色粉末, 溶于水,溶于水时 热,其水溶液俗称 ,有腐蚀性。氢氧化钙可用于建筑材料聊,制漂白粉,改良酸性土壤等。通常用 和水反应制得,反应的化学方程式为 。
3、制法
Ca(OH)2+Na2CO3== 。
CaO +H2O== 。
酸、碱和盐的重要的化学方程式
1.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==
2. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(O H)2 ==
3. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==
4 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==
5.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl ==
6.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ==
7.碳酸 氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl==
8. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4