教(学)案-江苏省丹阳市第八中学九年级化学复习学案--几种重要的盐|第三节几种重要的盐|第七章应用广泛的酸、碱、盐|沪教版（全国版）|初中化学|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2014-03-27 19:01:11
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※资料简介※

1．了解生产、生活中常见的盐及其主要用途。
2．了解盐的统称，掌握盐的溶解性及化学性质。
3．掌握金属活动性顺序及其应用。
【教学过程】
自学与交流：
一、常见的盐：
生活中作调味品的盐        ；汉白玉中主要成分        ；净水剂         ；
用于食品工业的小苏打         ；可做洗涤剂的纯碱        ；
用于精炼铜、配置波尔多液的盐         。
二、盐的分类与溶解性：
1. 根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。
给下列盐分类：FeCl3、NaCl   K2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl 、Na2CO3、Na2SO4
钠盐：                               硫酸盐
2. 常见盐的溶解性：书P127 附录四
归纳：
总结归纳：
三、盐的化学性质
1、酸溶液 + 盐 →           +           （            反应）
Na2CO3 +        ====        +       +       ↑
HCl +        ====        ↓+
H2SO4 +         ====         ↓+
2、碱溶液 + 盐溶液 →           +           （            反应）
CuSO4 +        ==          ↓+
FeCl3   +        ==        ↓+
Ca(OH)2+          ==        + CaCO3↓
3、盐溶液 + 盐溶液 →           +            （           反应）
AgNO3   +         ==        ↓+
BaCl2   +         ==         ↓+
Na2CO3 +        ====        ↓+
4、金属 + 盐溶液 →            +              （          反应）
Fe +          ===   Cu   +
Cu + 2AgNO3 ===         +
     + FeSO4 ===   Fe   +
Hg(NO3)2 +         === Cu(NO3)2 +
金属活动性顺序表：
反应条件：在金属活动性顺序表中，        的金属一般可以将     的金属从它的盐溶液中置换出来。（除了Na，K，Ca等活泼金属）
小结：对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解：
1.金属与酸发生反应
（1）在金属活动性顺序中排在（H）      的金属，可以与酸反应，放出氢气。
（2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等）
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。
2．金属与盐（溶液）发生置换反应
（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
（2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。
（3）如果某盐溶液中含有几种溶质，向其中加入某一金属，且加入的金属活动性最强，则金属最先置换盐溶液中活动性最弱的金属。
（4）如果向某盐溶液中加入多种金属，且盐溶液中的金属活动性最弱，则最活泼的金属先和盐溶液发生置换反应。
总结：盐的化学性质
（1）
（2）
（3）
（4）
【课堂练习】
1、下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是               （    ）
A．KNO3、NaO

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