学习目标:
1.认识碱的物理性质,化学性质。
2.认识碱的化学实质就是氢氧根的性质。
3.初步认识复分解反应,会书写常见复分解反应的化学方程式。
4.能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应
学习重难点:
碱的化学性质、复分解反应、设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应
板书设计:
碱的化学性质:
1.碱溶液可与酸、碱指示剂反应
碱溶液可以使紫 色石蕊试液变 色,使无色酚酞试液变 色。
2.碱溶液可以与二氧化碳反应
NaOH、Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式分别为: 、 。
3.碱溶液可以与某些盐反应
①NaOH溶液与CuCl2溶液反应的化学方程式: 。
②Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式 。
复分解反应
定义: 。
表达式:A B+CD===AD+BC。
复分解反应的条件是____________________________________________ __ __
学习过程:
师生互动 活动意图
预习导学
“食品安全大于天”,近年来,我国食品安全形势严峻,有关部门也加大了非法生产的打击力度 。最近,济南市质监局执法队端掉了一食品加工黑窝点,这一加工窝点通过用具有强腐蚀性的火碱浸泡,制作出“肥美”的牛蹄筋、心管等食品,严重损害了人们的身体健康。火碱到底是一种什么物质,为什么具有这种“功效”?这节课我们就来学习几种常见的碱及其性质。
复习回顾
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 、 或 或
物理性质 色、态 色固体 色粉末
溶解性 溶于水,溶解时放出 溶于水
吸水性 固体氢氧化钠容易吸收空气中的 而逐渐 能吸收少量水分
腐蚀性 具有强烈的 性 对皮肤、衣物等有 作用
制法(化学方程式)
问题思考:
1.氢氧化钠在空气中放置一段时间后的现象说明它具有什么性质?这种性质决定它有什么用途?
2.羊毛绒放入氢氧化钠溶液中加热的现象说明了什么?使用氢氧化钠时应注意什么问题?
3.你认为应该怎样称取一定质量的氢氧化钠固体?
碱的化学性质
1.在三支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液,然后再向试管中加入少量氢氧化钠溶液,观察并记录实验现象。
2.另取三支试管,再次分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液,然后再向试管中分别加入少量 澄清石灰水,观察并记录现象。
生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
3.向盛有二氧化碳的气体的集气瓶里加入氢氧 化钠溶液,观察现象。
归纳总结
碱的化学性质:
1.碱溶液可与酸、碱指示剂反应
碱溶液可以使紫色石蕊试液变 色,使无色酚酞试液变 色。
2.碱溶液可以与二氧化碳反应
NaOH、Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式分别为: 、 。
3.碱溶液可以与某些盐反应
①NaOH溶液与CuCl2溶液反应的化学方程式: 。
②Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式 。
复分解反应
定义: 。
表达式:AB+CD===AD+BC。
复分解反应的条件是________________________________________________。
归纳总结:
1. 酸和碱的化学实质就是氢离子和氢氧根的性质,由此可知酸和碱的反应实质就是氢离子和氢氧根的反应。
复分解反应的发生是有条件的。
当堂达标
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是 ( )
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
2.下列物质能与澄清的石灰水反应,但观察不到明显现象的是( )
A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液
3.下列物质长期露置于空气中,因发生化学变化而使溶液 的质量减少的是( )
A. 浓硫酸 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氯化钠溶液
4. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到 目的的是( )