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《志鸿优秀教案》2013-2014学年高中化学人教版必修一复习课--第四章 非金属及其化合物

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：2.26MB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：88
    • 更新时间：2014-04-09 20:30:03
    • 上传时间：2014-04-09 20:31:04
  • ※下载地址※
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  • ※资料简介※

  • 示范教案
    第四章复习课
    整体设计
    三维目标
    1．知 识与技能
    (1)了解硅及其重要化合物的主要性质；
    (2)了解氯气的主要性质；
    (3)了解氮、硫单质及其重要化合物的主要物理性质；
    (4)了解二氧化硫、硫酸、氨气、铵盐、硝酸的有关化学性质；
    (5)认识酸雨的形成过 程，工业上以及实验室制取氨气的化学原理。
    2．过程与方法
    (1)从电子得失、氧化还原反应的角度认识硫及其化合物之间的相互转化关系；
    (2)从电子得失、氧化还原反应的角度认识氮及其化合物之间的相互转化关系；
    (3)运用归纳、演绎的科学方法总结硫及氮的有关物质的性质；
    (4)运用比较的科学方法理解二氧化硫与二氧化碳性质的区别、二氧化硫与氯气漂白原理的不同点、硝酸与硫酸性质的相同点；
    (5)设计变式问题，优化学生思维品质，提高学生分析问题、解决问题的能力。
    3．情感态度与价值观
    (1)通过综合性习题的训练，学生体验将所学知识应用于解决问题的过程，培养学生的勇于探索、不畏困难的精神；
    (2)通过将知识融会贯通，学生在理解的基础上加强知识的记忆与运用，学生在学习中获取自豪感和成就感，提高学生的学习兴趣。
    教学重点
    硅及其化合物的性质、氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。
    教学难点
    氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。
    课前准备
    相应的ppt文稿和有关习题的学案。
    教学过程
    导入新课
    在这一章的学习中，我们认识了四种重要的非金属元素——硅、氯、硫、氮，学习了这些元素及其化合物的有关知识。这节课我们对这些知 识进行一下回顾。
    推进新课
    一、硅及其化合物
    [提问]硅是怎么样的一种物质？
    [回答]硅是一种灰黑色、有金属光泽，硬而脆的固体，熔、沸点高，是良好的半导体。常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外， 硅不跟其他物质起反应。
    [设问]硅的氧化物二氧化硅是光导纤维的主要成分，它具有什么性质呢？
    [总结]纯净的SiO2晶体是无色透明的，熔、沸点很高，硬度很大，不溶于水。二氧化硅是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；二氧化硅还能与氢氟酸反应，用于雕刻玻璃。
    1．硅：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
    Si＋2F2===SiF4↑
    Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
    2．二氧化硅
    ①具有酸性氧化物的通性
    SiO2＋CaO===CaSiO3
    SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
    ②SiO2＋4HF(氢氟酸)===SiF4↑＋2H2O
    [练习]二氧化硅是一种酸性氧化物，能否直接与水反应制得它所对应的酸——硅酸？如不行，该如何操作？写出化学方程式。
    答案：不行，因为二氧化硅不溶于水。
    SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
    Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3或Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3
    [过渡]氯是一种重要的非金属元素，氯气具有很强的氧化性。那么氯气是怎样一种气体？它的强氧化性体现在哪些方面？
    [分析]通常状况下，氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体。能溶于水，易液化(称为“液氯”)，密度比空气大。它 的强氧化性体现在：①氯气能和大多数金属直接化合(Au、Pt外)，且与具有可变价金属化合时能得到最高价化合物；②氯气能与非金属单质反应，如氯气与氢气反应。
    [提问]氯气中氯呈0价，从氧化还原反应的角度分析，氯气应具有一定的还原性，那它的还原性体现在哪呢？
    [回答]氯气与水、碱的反应中，氯气既显示氧化性又显示还原性。
    二、氯气
    Cl2作氧化剂1.金属　Cu＋Cl2=====点燃CuCl22.非金属　H2＋Cl2=====点燃2HCl3.还原性化合物作氧化剂和还原剂4.水　Cl2＋H2O===HCl＋HClO5.碱　Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
    [投影]展示下表，要求学生填写表格，并回答问题：
     液氯 新制氯水 久置氯水
    成分   
    有无漂白性   
    [练习]1．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是(　　)
    ①氯气　②液氯　③新制氯水　④敞口放置的久置氯水　⑤盐酸　⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
    A．①②③　　 B．①②③④
    C．③⑥       D．③④⑥
    答案：C
    [小结]具有漂白性的是次氯酸。
    2．在氯水中加入AgNO3溶液，产生_______ _，这说明氯水中含有________(填化学符号)，离子方程式为______________________________________；把染有红墨水的布条放入氯水中，可以看见______________________________，这说明氯水中含有________(填化学符号)，写出产生该物质的离子方程式__________________________________； 氯水还能和碳酸钠反应，产生________，这说明氯水中含有________(填化学符号)。氯水光照后，浅黄绿色会逐渐消失，并放出气体，此反应的化学方程式为_____________________________________。
    答案：白色沉淀　Cl－　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　布条褪色　HClO　Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　CO2　HCl　2HClO=====光2HCl＋O2↑
    [过渡]在这一章中我们还学习了有关硫及其化合物、氮及其化合物的知识，我们先来回顾一下有关硫及其化合物。
     

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