示范教案
第三章复习课
整体设计
三维目标
1.知识与技能
(1)掌握几种金属以及它们的重要化合物的物理性质、化学性质,体会物质的类别、组成与性质之间的关系;
(2)理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络。
2.过程与方法
(1)通过不同类别的物质,例如单质、氧化物、氢氧化物、盐类的分类复习,掌握金属及其重要化合物的 性质,结合例题巩固物质转化的定性分析及定量计算能力;
(2)通过物质转化图的分析思考,建立元素知识的网状联系。
3.情感态度与价值观
(1)体会化学物质和化学反应的多样性,提高分析、对比、归纳总结知识的能力;
(2)体会化学实验和科学探究对学习化学的重要作用。
教学重点
几种金属以及它们的重要化合物的物理性质、化学性质,常见金属及其化合物之间的相互转化。
教学难点
常见金属及其化合物之间的相互转化。
教学准备
实验准备:钠、CuSO4溶液、小刀、滤纸、烧杯。
教学过程
导入新课
本章我们学习了钠、铝、铁等几种金属及其化合物的重 要性质。
这节课我们来对本章学过的内容作一简单的归纳和整理。
推进新课
一、金属单质的性质
[分析]常温下,金属一般都是银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导 热性、延展性,金属的熔、沸点和硬度相差很大。
[提问]请同学们分别回忆钠、铝、铁的物理性质。
[总结]1.钠是银白色,有金属光泽的固体;质软可以用小刀切;密度小于水,而大于煤油;熔点低,受热可以熔化;是电和热的良导体。
2.铝是一种银白色有金属光泽的固体,质软,有较好的延展性,是热和电的良导体。
3.纯铁是银白色有金属光泽的固体,有磁性,可以被磁铁吸引,有延展性,是热和电的良导体。
[分析]多数金属的化学性质比较活泼,具有较强 的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。
[总结]我们学习过的钠、铝、铁的化学性质。
金属 Na Al Fe
化
学
性 科*网]
质 与O2反应 常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O 2[ 常温下氧化生成致密氧化膜,纯 氧中可燃生成Al2O3 潮湿空气中腐蚀,纯氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反应 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 常温或加热均不反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
与酸反应 2Na+2H+===2Na++H2↑ 2Al+6H+===2Al3++3H2↑ Fe+2H+===Fe2++H2↑
与盐溶液反应 先与水反应 可置换出较不活泼的金属 可置换出较不活泼的金属
与碱反应 与水反应 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 不反应
金属活泼性 ―——————―→金属活泼性逐渐减弱
[分析]钠是一种非常活泼的金属,常温和加热条件下都能很快和氧气化合,生成不同的产物;钠在 常温下就能与水发生剧烈的化学反应,故而钠一般保存在煤油中。如果把钠放入盐溶液中会出现什么情况呢?
[实验]用小刀切一小块金属钠,擦干表面煤油,将其放入CuSO4溶液。
现象:钠浮在液面上,熔化成金属小球,四处游动,发出嘶嘶声,直至消失,溶液中产生蓝色沉淀。
结论:钠先与水反应,生成NaOH和氢气,生成的NaOH与溶液中的CuSO4发生复分解反应产生氢氧化铜蓝色沉淀。
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
[分析]上述反应还可写为2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑,由此我们可以知道在溶液中,都是Na和水先发生反应。
而铝是一种特殊的金属,它不能与水反应,但是既可以与酸反应又可以与碱溶液发生反应。
铁有两种不同价态,在各个反应中被氧化成不同的价态,例如铁在纯氧中被氧化为Fe3O4,与盐酸或盐溶液发生置换反应时被氧化为+2价的亚铁盐。
[例1]不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( )
A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3)
C.Fe(Al) D.Fe2O3(Al2O3)
答案:B
[例2]将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol•L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1
答案:A
二、金属氧化物
[讨论]①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形态和性质相同吗?Na和Al在空气中长期放置 ,结果一样吗?
②一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生,而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生,这是为什么?
[结论]①钠露置在空气中,表面变暗,生成氧化钠。长期放置后,氧化钠吸收水生成氢氧化钠,氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳发生反应,最终得到疏松粉末碳酸钠。铝表面则形成一层致密的氧化膜,可以阻止内部的铝继续被氧化。所以铝是一种抗腐蚀的金属。
②铝表面有一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝能够与酸反应生成盐和水,当氧化铝溶解完,内部的铝才与酸溶液反应产生氢气。