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【金版学案】2015届高考化学基础知识总复习题库文档（含解析）第四章 物质结构 元素周期律（第1-3节，3份）

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  • 第四章　物质结构　元素周期律
    第一节　元素周期表

    题号 1 2 2－1 2－2 2－3 3 4 5 6 6－1 6－2 6－3 7 8
    答案              
    　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　

    一、单项选择题
    1．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)

    A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

    B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

    C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

    D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

     

    解析：C的非金属性比B强，故H2CO3的酸性比H3BO3强，A项错误；Mg的金属性比Be强，故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强，B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；M＋和R2－的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期，原子序数：M>R，D项错误。
    答案：B

    2．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

    A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高

    B．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

    C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低

    D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大

    解析：根据元素周期表的结构可推知，X为N，Y为S，Z为Cl，R为Ar，W为Br。常压下五种元素的单质中Y(S)单质的沸点最高，A错；Z元素的最高价氧化物的水化物——高氯酸酸性最强，B正确；X(N)的氢化物因存在氢键，比同族氢化物沸点高，C错；Y、Z的阴离子电子数相同，但Y的质子数少，半径大，D错。
    答案：B

    2题变式
    2－1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下表所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的 (　　)
      X Y
    Z W  

    A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

    B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

    C．与同 浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

    D．X的氧化物不能与Z单质反应

    解析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且位置如图示，可知这四种元素处于第二、三周期，再由Z元素原子核外K层与M层电子数相等为突破口——推知Z为镁，既而可知：W为铝，X为碳，Y为氮。Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错；原子半径：同周期从左往右逐渐变小；同主族从上往下逐渐增大，可知Z>W>X>Y，B错；由于镁比铝活泼，与同浓度盐酸反应也相应比较剧烈，C正确；镁能与CO2反应，D错。
    答案：C

    2－2.短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)

    A．原子半径：A＞B＞D＞C

    B．原子序数：d＞c＞b＞a
     

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