【金版学案】2015届高考化学基础知识总复习题库文档（含解析）第七章 水溶液中的离子平衡（第1-4节 4份）
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第七章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离平衡
题号 1 1－1 2 2－1 3 4 4－1 5 5－1 6 6－1 7 8
答案 K]
一、单项选择题
1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是( )
A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质
B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质
C．氨水为混合物，不属于电解质
D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。
答案：C
1题变式
1－1.电解质有强弱之分，二者的区别在于其电离程度的差异。下列对强、弱电解质的描述，不正确的是( )
A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质
B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质
C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质
D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质解析：离子浓度的大小并不能作为判断电解质强弱的依据，因为起始浓度小的电解质，即使完全电离，电离产生的离子浓度也很小。
答案：B
2．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1 mol•L－1醋酸溶液的pH＝4
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解两个角度解题。A项是所对应的溶液发生水解，可以；B项说明醋酸在水溶液中不完全电离，可以；C项是加水促进醋酸的电离，可以；D项只能证明醋酸是一元酸，不能证明其是弱酸，D项错。
答案：D
2题变式
2－1.下列事实可证明NH3•H2O是弱碱的是( )
A．NH3•H2O能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1 mol•L－1 NH3•H2O溶液可以使酚酞试液变红
D．0.1 mol•L－1氯化铵溶液的pH约为5解析：证明NH3•H2O是弱电解质的原理有两个：一是证明NH3•H2O 不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明NH3•H2O 与强酸反应所对应的盐溶液水解具有弱酸性。选项D就是利用了第二个原理。
答案：D
3．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
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