微粒之间的相互作用练习
一、选择题
1.下列物质中属于共价化合物的是 ( )
A.Na2O2 B.NaHSO4 C. HNO3 D.I2
2.下列物质中属于离子化合物的是 ( )
A.Na2O B.HNO3 C.HCl D.NH3
3.下列化合物中所有化学键都是共价键的是 ( )
A.NH4Cl B.NaOH C.CaF2 D.CH4
4.与Ne的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是
( )
A.MgBr2 B.Na2S C.CaF2 D.KCl
5.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是 ( )
A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2
6.下列过程中要破坏离子键的是 ( )
A.氯化钠固体溶于水 B.氯气溶于水 C.碘晶体升华 D.钠与氯反应
7.下列说法正确的是 ( )
A.离子化合物中,一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用
B.离子化合物中的阳离子,只能是金属离子
C.凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
8.下列各数值表示有关元素的原子序数,各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 ( )
A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
9.下列关于离子键的描述中正确的是 ( )
A.离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成的 B.离子化合物中可能含有共价键
C.非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 D.共价化合物中可能有离子键
10.下列电子式中,正确的是 ( )
A. B.N…N
C. D.
11.下列变化中,不需破坏化学键的是 ( )
A.加热氯化铵 B.干冰气化 C.食盐熔化 D.氯化氢溶于水
12.下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是 ( )
A.氯化氢不易分解 B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢溶于水发生电离 D.氯化氢水溶液显酸性
13.下列物质中存在分子间作用力的是 ( )
A.食盐 B.金刚石 C.NaF D.干冰
14.下列各组物质中,化学键类型相同的是 ( )
A、Cl2 HCl B、F2 NaBr C、HI NaI D、H2SO4 NaCl
15.下列物质中不含离子键的是 ( )
(a)NH4HCO3 (b)NH3 (c)BaSO4 (d)KAl(SO4)2•12H2O (e)Ba(OH)2 (f)H2SO4
A.、(a)、(d)和(f) B、 (b)、(c)和(e) C、 (d)和(e) D、 (b)和(f)
16.下列化学式中,能真实表示物质的分子组成的是 ( )
A、CuSO4 B、CS2 C、Na2O D、CsOH
17.下列微粒中,不存在共价键的是 ( )
A A. He B. H2 C. NH4Cl D. H2SO4
18.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应,干冰在一定条件下也可以形成CO2气体,这两个变化过程中需要克服的作用分别是 ( )
A. 化学键,化学键 B. 化学键,分子间作用
C. 分子间作用力,化学键 D. 分子间作用力,分子间作用力
19.下列变化或应用中,与分子间作用力有关的是 ( )
A. 氯化钠晶体溶于水 B. 硝酸钾晶体的熔化、冷却
C. 次氯酸用于杀菌消毒 D. 夏天马路洒水降温
二、填空题
20.写出下列微粒的电子式
1、原子的电子式:
Na Al O F Ne Cl
2、阴离子的电子式:
N3— O2- F- H- Cl-
3、阳离子的电子式:
H+ Na+ Al3+ NH4+
4、分子、化合物的电子式: