当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 人教版 → 第二章分子结构与性质 → 复习与检测 →

2015年高考化学一轮复习精品资料--专题13.2 分子结构与性质

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.12MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：49
- 更新时间：2014-09-28 14:47:26
- 上传时间：2014-09-28 14:47:53
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
1．下列分子中，属于非极性的是(　　)
A．SO2　　　　　　　　 B．BeCl2
C．BBr3 D．COCl2
2．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是(　　)
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键
D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键
3．下列说法中错误的是(　　)
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
4．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是(　　)
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4分子中N—N键角为109°28′
C．N4分子中存在非极性键
D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量
5．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2――→催化剂CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)
A．该反应为吸热反应
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含σ键又含π键
D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
6．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
7．关于氢键，下列说法正确的是(　　)
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．H2O、NH3、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点是由于它们的分子间有氢键的存在
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键
8．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)．下列有关说法正确的是(　　)
[来源:学科网ZXXK]
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
9．下列说法正确的是(　　)
A．CHCl3是三角锥形
B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化
C．二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子
D．NH＋4是平面四边形结构
10．已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、 SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)
A．分子中所有原子在同一平面内
B．分子中不含氢原子
C．在ABn型分子中，A元素为最高正价
D．在ABn型分子中，A原子最外层电子均已成键
11．氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1038.7 kJ•mol－1
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不在________(填标号)。
a．离子键 b．共价键
c．配位键 d．范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。
a．CF4 b．CH4
c．NH＋4 d．H2O
12．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1 mol Y2X2含有σ键的数目为____________________________________________ _________。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_____________
____________________________________________________。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。
13．(1)下列物质变化，只与范德华力有关的是________。
A．干冰熔化
B．乙酸汽化
C．乙醇与丙酮混溶
D．溶于水
E．碘溶于四氯化碳
F．石英熔融
(2)下列物质中，只含有极性键的分
上一篇资料:2015年高考化学一轮复习精品资料--专题13.1 原子结构与性质
下一篇资料:2015年高考化学一轮复习精品资料--专题13.3 晶体结构与性质

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...