第四节《难溶电解质的溶解平衡》选择题专题训练
1.常温下,以下三种物质度积常数为:Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=8.3×10-9。下列说法正确的是
A.温度升高,Ksp(AgCl)不变
B.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大
C. 常温下,将0.001 mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1 KCl和 0.001 mol•L-1 K2CrO4溶液先产生Ag2CrO4沉淀
D.在Mg 2+为0.12 mol•L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,应控制溶液的pH>9
【答案】D
【解析】
试题分析:溶度积常数只与温度有关系,升高温度,溶度积常数增大,A、B不正确;选项C中根据溶度积常数可知,生成氯化银和铬酸银时需要银离子的浓度分别是 ,所以首先生成氯化银沉淀,C不正确;在Mg 2+为0.12 mol•L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,则需要OH-的浓度是 ,则此时pH=9,选项D正确,答案选D。
考点:考查溶度积常数的有关计算和应用
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。该题的关键是明确溶度积常数的含义以及表达式,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,也有助于培养学生分析、归纳、总结问题的能力,提高学生的应试能力。
2.已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述中正确的是( )
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
【答案】B
【解析】
试题分析:溶度积常数只与温度有关系,A不正确,常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp相同;碘化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数,所以根据沉淀易向生成更难溶的方向可知,选项B正确;C不正确,因为不能确定氯化钾和碘化钾的浓度,所以不能判断哪种沉淀先生成。D中增大氯离子的浓度,抑制氯化银的溶解,但析出晶体后,溶液中c(Ag+)与c(Cl-)不再相等,D不正确,答案选B。
考点:考查溶解平衡的有关判断和应用
点评:该题是高考中的常见题型,属于综合性试题的考查。本题在注重对学生教材基础知识巩固和检验的基础上,侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确溶度积常数的含有以及影响因素,并能结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力,提升学生的学科素养。
3.已知 , 。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是:
A. 不溶于水,不能转化为
B.两种不溶物的 相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C. 比 更难溶于水,所以, 可以转化为
D.常温下, 若要在 溶液中开始转化为 ,则 的浓度必须不低于
【答案】A
【解析】
试题分析:A中, 不是不溶于水,而是难溶于水,并且能转化为 所以A错误,为该题的选项,其他选项的叙述则正确。
考点:溶解度的相关计算
点评:该题属于对基础知识的考查,比较容易。
4.100℃时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是( )
A.该NaCl溶液显酸性
B.该NaCl溶液显碱性
C.该NaCl溶液中KW=c(H+