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第2节《共价键与分子的立体构型》选择题专题训练（共124题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：672.77KB
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- 更新时间：2015-04-13 22:16:29
- 上传时间：2015-04-13 22:20:23
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※资料简介※
第2节《共价键与分子的立体构型》选择题专题训练

1．下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是
A．CH4、CS2、BF3                           B．CO2、H2O、NH3
C．C2H4、C2H2、C6H6                         D．CCl4、BeCl2、PH3
【答案】C
【解析】
试题分析：A、甲烷是正四面体分子，所有原子不可能在同一平面上，错误；B、氨气是三角锥型分子，所有原子不可能在同一平面上，错误；C、乙烯是平面分子，乙炔是直线型分子，苯中的所有原子都在一个平面上，正确；D、四氯化碳是正四面体型分子，PH3是三角锥型分子，所有原子不可能在同一平面上，错误，答案选C。
考点：考查分子的空间构型的判断
2．下列叙述中正确的是
A．VSEPR模型就是分子的空间构型
B．在共价化合物分子中一定存在键
C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．共价键键长越短，键能一定越大
【答案】B
【解析】
试题分析：A、VSEPR模型是价层电子对互斥理论推断得到的模型，不一定是分子的空间构型，与孤电子对数有关，错误；B、共价化合物中一定含有键，单键一定是键，双键或三键中一定有一个是键，正确；C、全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，属于离子化合物，错误；D、结构相似的物质中，键长越短，键能越大，错误，答案选B。
考点：考查分子结构的有关理论的判断，化合物的分类
3．通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（     ）
A．分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长
B．分子中的所有原于均达到8电子稳定结构
C．NCl3分子是非极性分子
D．NBr3比NCl3易挥发
【答案】B
【解析】
试题分析：A、C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长，错误；B、NC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故B正确． C、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，错误．D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误．
考点：化学键、极性分子与非极性分子
4．下列各组分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是
A．CO2与NO2 B．PCl3和BF3C．CO32-与SO32- D．CH4和SO42-
【答案】D
【解析】
试题分析：A、二氧化碳中C原子是sp杂化，二氧化氮中N是sp2杂化，错误；B、PCl3中P是sp3杂化，BF3中B是sp2杂化，错误；C、CO32-中C是sp2杂化，SO32-中S是sp3杂化，错误；D、CH4和SO42-
都是sp3杂化，正确，答案选D。
考点：考查原子杂化类型的判断
5．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是:
A．              B ． CO2          C ． Na2O2        D ． NH4Cl
【答案】A
【解析】
试题分析：A．中含有碳碳非极性键和碳氢极性共价键，正确；B ． CO2酯含有碳氧极性共价键，错误；C ． Na2O2中含有O-O非极性共价键和Na+与O22-的离子键，错误；D ．在NH4Cl中含有离子键、极性共价键，错误。
考点：考查物质的结构、化学键的类型及判断的知识。
6．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，
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