第2节 共价键与分子的立体构型（共3课时学案）（鲁教版）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2008-07-01 20:33:46
- 上传时间：2008-07-01 20:34:43
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- ※资料简介※
选修3§2—2共价键与分子的空间构型学案（共3课时）
【学习目标】
1．认识共价分子结构的多样性和复杂性,能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。
2．了解一些典型分子的立体构型.
3．认识分子的极性与分子构型的关系.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
【自主探究】
1．S—P杂化轨道和简单分子几何构型的关系：
杂化方式
SP
SP2
SP3
SP3不等性杂化
轨道夹角
180
120
109o
中心原子位置
ⅡA，ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
中心原子孤对电子数
0
0
0
1
2
3
分子几何构型
直线型
平面三角
正四面体
三角锥
V字形
直线型
实例
BeCl2
Hg Cl2
BF3
CH4
SiCl4
NH3
PH3
H2O
H2S
HCl
2．共价键的分类：
按原子轨道重叠方式分为______键（头碰头的方式）和______键（肩并肩的方式）；
按电子对在两原子核间是否偏离分为_____________键和___________键。
按电子对来源:正常_______________键和_________键
按成键情况分： _____键、________键和________键
3、在外界条件的影响下，原子内部 的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、 的一组原子轨道，叫杂化轨道。
4．甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的，这中杂化叫 。
5．乙烯分子中碳原子的原子轨道采用sp2杂化。形成乙烯分子时，两个碳原子各用
的电子相互配对，形成一个σ键，每个碳原子的另外 分别与两个氢原子的 的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化
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