2.2《共价键与分子的空间构型》同步练习（鲁教版化学选修3）
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- 资料类型：一课一练
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2010-2011学年高中化学选修3同步练习
第二章 第二节 共价键与分子的空间构型
【基础检测】
1．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）
A．苯 B．二硫化碳 C．溴水 D．四氯化碳
2．下列物质中，以极性键结合的非极性分子是 （ ）
A．H2S B．CO2 C．SO2 D．H2O
3．下列分子中，键的极性最强的是（ ）
A．PH3 B．H2S C．HCl D．HI
4．下列物质中不含非极性共价键的是（ ）
①Na2O2 ②CCl4 ③FeS2 ④NH4Cl ⑤H—O—O—H
⑥Ca（OH）2
A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤
5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
6．下列含有极性键的非极性分子是（ ）
（1）CCl4 （2）NH3 （3）CH4 （4）CO2 （5）N2 （6）H2S
（7）SO2 （8）CS2 （9）H2O （10）HF
A．（2）（3）（4）（5）（8） B．（1）（3）（4）（5）（8）
C．（1）（3）（4）（8） D．以上均不对
7．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是 （ ）
A．H2O B．NH3 C．C2H4 D．CH4
8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
9．下列分子中键角不是1200的是（ ）
A．C2H2 B．C6H6 C．BF3 D．NH3
10．硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为 ；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为 ；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为 。
11．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。
【能力提高】
12．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
13．苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是 （ ）
A．分子中不存在π键 B．分子中存在6电子大π键，结构稳定
C．分子是平面结构 D．分子中只存在σ键
14．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
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