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第3节《沉淀溶解平衡》实验题、计算题、简答题、推断题专题训练（共66题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-04-15 15:01:10
- 上传时间：2015-04-15 15:01:38
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※资料简介※
第3节《沉淀溶解平衡》
实验题、计算题、简答题、推断题专题训练

1．（14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26
回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是_____，加入Sn粉的作用是____。
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式_______________。
（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________。
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol•L-1，则应控制溶液pH______。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式________。
【答案】（1）抑制Sn2+水解；（2分）防止Sn2+被氧化（2分）（2）Sn2+ + CO32-＝SnO↓ + CO2↑ （3分）
（3）取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；（2分）
（4）小于1 （2分）（5）Sn2+ + H2O2 + 2H+＝Sn4+ + 2H2O （3分）
【解析】
试题分析：（1）Sn2+在溶液中水解，溶液显酸性，因此SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是抑制Sn2+水解；又因为Sn2+易被氧化，所以加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化。
（2）反应I生成的沉淀为SnO，同时还有气体产生，所以根据原子守恒可知生成的气体是CO2，所以该反应的离子方程式为Sn2+ + CO32-＝SnO↓ + CO2↑。
（3）沉淀表明有吸附的氯离子，因此可以通过检验氯离子来检验沉淀是否已经“漂洗”干净，所以实验方法是取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净。
（4）已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-2，因此若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol•L-1，则溶液中氢氧根的浓度是，所以应控制溶液pH为。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，其中双氧水的还原产物是水，而SnSO4的氧化产物是Sn4+，则发生反应的离子方程式为Sn2+ + H2O2 + 2H+＝Sn4+ + 2H2O。
考点：考查盐类水解、溶解平衡以及氧化还原反应应用等
2．下列实验装置、操作能达到实验目的的是

【答案】D
【解析】
试题分析：A中烧杯没用纸板盖住，热量损失太多，A错；B中AgI的溶解度比AgCl，溶解度小的沉淀不能转化溶解度大的，B错；粗铜的精炼时粗铜做阳极，精铜做阴极，C错；D对。
考点：常见的实验操作、电镀、电解。
3．某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
实验序号加入试剂实验现象
Ⅰ 4 mL 2 mol/L NH4Cl 溶液沉淀溶解
Ⅱ 4 mL蒸馏水沉淀不溶解
（1）测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因
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