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第4节《离子反应》填空题专题训练（共73题）（有解析）

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    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2015-04-15 15:01:40
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  • 第4节《离子反应》填空题专题训练

    1．（16分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。
     
    （1）提高酸浸效率的措施为_________________________________（任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为___________________。
    （2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为____________________________；X可选择的试剂为______（写化学式）。净化Ⅱ中Y为_____________（写化学式）。
    （3）电解法制备锌的装置如图甲所示：
     
    则电解槽中盛有的电解质溶液为______（填字母）。
    a．ZnCl2溶液         b．Zn(NO3)2溶液          c．ZnSO4溶液
    根据图甲中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为_________。
    （4）使用含有[Zn(OH)4]2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_____________________。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_____处（填字母）。
    【答案】（1）增大硫酸的浓度（2分，合理即给分）（或升高温度，或减小锌焙砂颗粒大小，或空气搅拌等）
    ZnFe2O4+8H+=Zn2+ +2Fe3+ +4H2O（2分）  （2）H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O（2分）  ZnO（2分，合  理即给分）  Cu（1分）（3）c（2分）   75%（2分）（4）[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-（2分）    C（1分）
    【解析】
    试题分析：（1）提高酸浸效率就是加快反应速率，措施有增大硫酸的浓度、升高温度、减小锌焙砂颗粒大小等。H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为：ZnFe2O4+8H+=Zn2+ +2Fe3+ +4H2O。（2）由于有FeO、CuO等氧化物杂质，所以酸浸后溶液中有Fe2+、 Cu2+，根据流程铁以Fe(OH)3的形式沉淀，故Fe2+要被氧化，H2O2做氧化剂，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，溶液显酸性Fe3+不能转变为Fe(OH)3，故加入X来调节溶液的酸碱性，为了不引入新的杂质最好加入ZnO或Zn（OH）2，净化Ⅰ后溶液中还有Cu2+杂质，加入Zn可以置换出Cu，故Y是Cu。（3）根据产生的H2、O2知道是溶液中的H+、OH-先放电，根据离子的放电顺序知道电解质溶液应该为ZnSO4溶液 ；根据4OH——4e—═ O2 ↑+ 2H2O,生成2mol的O2失去的电子为8mol，又根据：2H+  + 2e—═H2 ↑ ,生成1mol的H2 得到的电子为2mol，实际用于生成Zn的电子为8-2=6mol，故利用率为75% 。（4）用[Zn(OH)4]2-的强碱性电镀液进行镀锌，知道Zn元素由+2价变为0价，发生还原反应，故在阴极上反应，电极反应为：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，用Zn来保护铁，根据图示，安装在铁腐蚀最严重的地方效果最好，所以安在C区。
    考点：化工流程题的额解题思维、离子方程式的书写、电解池的工作原理、电极反应的书写和金属的防护。
    2．（6分）
    某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：
    Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
    Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
    试回答下列问题：
    ①该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。
    ②用一个离子方程式表示操作②的实验现象：__________________________。
    【答案】(6分) （2分/空）  (1)、① Ba2＋、HCO3－   Fe3＋、CO32－、SO42－
    ② Ba2＋+ HCO3－+ OH－＝BaCO3↓+ H2O；或Ba2＋+ 2HCO3－+ 2OH－＝BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
    【解析】
    试题分析：溶液是无色透明的，则一定不存在铁离子。取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，说明没有碳酸根和硫酸根。继续滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体是CO2，所以存在碳酸氢根。另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀是碳酸钡，即含有钡离子，而硝酸根与钠离子不能确定。
    ①根据以上分析可知该溶液中一定存在的离子是Ba2＋、HCO3－，一定不存在的离子Fe3＋、CO32－、SO42－。
    ②生成碳酸钡的离子方程式为Ba2＋+ HCO3－+ OH－＝BaCO3↓+ H2O。
    考点：考查离子共存与离子检验的有关判断
    3．(16分)I.水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：
     

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