第3节《化学反应的利用》专题训练
1.原电池的正极__________(填“得到”或“失去”)电子,发生__________(填“氧化”或“还原”)反应;负极__________(填“得到”或“失去”)电子,发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。
2.对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中,正确的是
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片,氢离子在铜片上得到电子放出氢气
D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过
3.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是
A.铜片表面有气泡生成
B.装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C.如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动
D.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变
4.如图所示装置能使反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的氧化反应和还原反应分别在锌片和铜片上进行,所以电流计指针发生了偏转。下列说法不正确的是
A.锌片发生氧化反应
B.铜片上有气体产生
C.电子由铜片通过导线流向锌片
D.铜片上发生反应
5.将铁片和碳棒按下图所示方式插入硫酸铜溶液中,电流计指针发生偏转。下列针对该装罝的说法,正确的是
A.碳棒是正极
B.该装置能将电能转化为化学能
C.外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒
D.该装置的总反应为:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
6.下列为原电池装置的是
7.(9分)取含MnO2的软锰矿石116g跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应):
MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,制得71gCl2(标准状况),求:
(1)这种软锰矿石中MnO2的百分含量。
(2)被氧化的HCl的物质的量。