当前位置::首页 → 必修2 → 鲁科版 → 第2章化学键化学反应与能量 → 第1节化学键与化学反应 →

第1节《化学键与化学反应》填空题专题训练（共41题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：403.32KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2015-04-15 22:09:59
- 上传时间：2015-04-15 22:10:20
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第1节《化学键与化学反应》填空题专题训练

1．(18分)水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子的空间构型为___________；水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阴离子的电子式是___________

（2）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请计算一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________。
（3）标况下将a L氨气溶于1L水中，得到的溶液密度为b g•cm﹣3。用化学方程式表示氨气溶于水显碱性的原因___________该溶液的物质的量浓度为___________mol•L﹣1。
（4）已知M是生活中常见的一种金属，将44.8 g M完全溶于很稀的过量硝酸，向所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，放出6.72 L(标准状况)气体。M溶于该很稀的硝酸的离子方程式为___________________。M与水在高温条件下，生成1g气体吸热a kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________。
（5）味精是常用的调味品，当前味精生产主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。
①淀粉发生水解反应的化学方程式是_________________________________
②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂可以是___________ (填字母)•
A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液         B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C．NaOH溶液、CuSO4溶液               D．H2SO4溶液、CuSO4溶液
【答案】（1）角型（或V型、折型）；（2）1×10-4mol；
（3）NH3＋H2O NH3.H2O NH4＋＋OH－； mol/L
（4）8Fe＋30H+＋3NO3－=8Fe3＋＋3NH4＋＋9H2O，3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)   ∆H=+8aKJ/mol
（5）①    ②A、C
【解析】
试题分析：（1）在水分子中两个H—O键之间的键角为104.3°，所以水分子的空间构型为角型（或V型、折型）；水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，电离方程式为H2O H++OH-。其中阴离子OH-的电子式是；（2）SO42-的物质的量为：19.2×10-3g/L÷96g/mol=2×10-4mol/L。这瓶矿泉水的体积是0.5L，因此其含有的SO42-的物质的量的最大值为2×10-4mol×0.5L=1×10-4mol；（3）氨气溶于水显碱性的原因用方程式表示为：NH3＋H2O NH3.H2O NH4＋＋OH－；该溶液的质量分数是(a L÷22.4L/mol×17g/mol)÷(a L÷22.4L/mol×17g/mol+1000g)×100%=17a÷(17a+22400);因此该溶液物质的量浓度为 mol/L。（4）n(NH3)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；每1mol的N由反应前的HNO3的+5价变为反应后的-3价，降低8价，所以产生0.3mol氨气转移电子的物质的量为8×0.3mol=2.4mol.在生活中常见的金属是Al、Fe，它们都是+3价的金属，假设金属的相对原子质量为M，则M÷44.8=3÷2.4，解得M=56.因此该金属是Fe.由于硝酸过量，所以M溶于该很稀的硝酸的离子方程式为8Fe＋30H+＋3NO3－=8Fe3＋＋3NH4＋＋9H2O；根据题意可得Fe与水蒸气反应的热化学方程式为3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)   ∆H=+8aKJ/mol；（5）①淀粉发生水解反应的化学方程式是
上一篇资料:第1节《化学键与化学反应》选择题专题训练（共248题）（有解析）
下一篇资料:第3节《化学反应的利用》专题训练（共84题）（有解析）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...