“华安、连城、泉港、永安、漳平一中、龙海二中”六校联考
2014-2015学年下学期第一次月考
高二化学试题
(考试时间:90分钟 总分:100分)
命题人:刘志峰 审题人:朱淑琴
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题(共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的科学家是( )
A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔
2.符号为N的能层最多能容纳的电子数为( )
A.18 B.32 C.50 D.72
3.下列微粒中,最外层未成对电子数最多的是( )
A.O B.P C.Si D.Fe3+
4.下列有关叙述中正确的是( )
A.因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动
B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
D.电子云图上的每一个点都代表一个电子
5.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A.X2YZ3 B.X2YZ2 C.XYZ2 D.XYZ3
6.下列有关多电子原子的叙述中,正确的是( )
A.在一个多电子原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子
B.在一个多电子原子中,不可能有两个能量相同的电子
C.在一个多电子原子中,N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
D.某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子,它们的自旋状态必然相反
7.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属的族是( )
A.IIA B.IB C.IIB D. VIII
8.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )
A. B.
C. D.
9.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( )
A.图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C.图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D.图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系
10.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形 B. V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D. V形;平面三角形
11.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①SF6 ②PCl5 ③PCl3 ④CS2 ⑤NO2 ⑥N2
A.①②④⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤
13.实验测得CO2为共价化合物,两个C=O键间的夹角为180°,以下判断正确的是( )
A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子 D.CO2中C采取sp2杂化
14.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,判断下列说法中正确的是( )
A.若n=2,则分子的立体结构为V形 B.若n=3,则分子的立体结构为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体结构为正四面体形 D.以上说法都不正确
15.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化,分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是( )
A.C2H2 B. BeCl2 C. CO2 D.HClO
16.已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H-H 436kJ/mol ,N-H 391 kJ/mol.从理论上计算2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的⊿H为( )