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福建省厦门二中2014-2015学年高二（上）期中化学试卷解析

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：109.78KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2015-05-10 08:40:41
- 上传时间：2015-05-10 08:41:17
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※资料简介※
2014-2015学年福建省厦门二中高二（上）期中化学试卷

　
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．（3分）（2014秋•思明区校级期中）在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（　　）
　 A．汤姆生 B．玻尔 C．卢瑟福 D．道尔顿

考点：化学史．版权所有
专题：原子组成与结构专题．
分析：根据原子结构模型的演变可知：
（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；
（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子．1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；
（3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；
（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；
（5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）．
解答：解：A．汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故A错误；
B．波尔提出了量子论，故B错误；
C．卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，故C正确；
D．道尔顿提出了近代原子学说，故D错误．
故选C．
点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．
　
2．（3分）（2014秋•思明区校级期中）Rm+与Xn﹣具有相同的电子层结构，则微粒半径（　　）
　 A．前者大于后者 B．前者小于后者
　 C．前者等于后者 D．大小比较不能确定

考点：原子核外电子排布；微粒半径大小的比较．版权所有
专题：原子组成与结构专题．
分析： Rm+与Xn﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小．
解答：解：Rm+与Xn﹣具有相同的电子层结构，核外电子数，R的核电荷数比X的核电荷数大，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Rm+＜Xn﹣．
故选B．
点评：本题考查微粒半径大小的比较，难度不大，要正确把握微粒大小比较规律．
　
3．（3分）（2014秋•思明区校级期中）下列叙述中正确的是（　　）
　 A．在离子化合物中不可能存在非极性键
　 B．在离子化合物中不可能存在极性键
　 C．在共价化合物中不可能存在离子键
　 D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．版权所有
专题：化学键与晶体结构．
分析：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．
解答：解：A．离子化合物中可能含有非极性键，如Na2O2，故A错误；
B．在离子化合物中可能含有极性键，如KOH，故B错误；
C．共价化合物中只含共价键，所以一定不含离子键，故C正确；
D．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学键和化合物的关系，根据化合物中含有的化学键确定化合物的类型，难度不大．
　
4．（3分）（2014秋•思明区校级期中）下列各组中，元素的电负性递增的是（　　）
　 A． Na K Rb B． N B Be C． O S Se D． Na P Cl

考点：元素电离能、电负性的含义及应用．版权所有
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小；电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角，据此即可解答．
解答：解：元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，
A．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性Na＞K＞Rb，故A错误；
B．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性N＞B＞Be，故B错误；
C．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性O＞S＞Se，故C错误；
D．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，则电负性Na＜P＜Cl，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查元素周期律知识，本题注意把握元素周期律中电负性的递变规律即可解答，题目难度不大．
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