第三单元 《溶液》活动导学案
第一节 溶解的形成 (第一课时)
【学习目标】
1.知道什么是溶液及溶液的基本特征;(重点) 2.能辨别典型溶液中的溶质.溶剂;(重.难点)
3.了解溶解过程中的能量变化;(重点) 4.了解乳化作用及应用。
【学习过程】
一、【导学自习】
溶解的过程
学生活动1:课本58页“活动天地3-1”观察氯化钠溶液.黄泥水.油水这三杯液体,从外观上看有什么不同?
1.悬浊液:物质以细小的固体颗粒分散在水中形成悬浊液。如
乳浊液:物质以小液滴分散在水中形成乳浊液。如
学生活动2:阅读课本P58,找出上述三杯液体中谁是溶液?
2.溶液:
(1)定义: 。
(2)特征:①均一性:是指溶液内各部分的组成和性质均相同。
②稳定性:外界条件不变时(即温度或压强不变,溶剂不蒸发),溶液长时间放置不会分层,也不析出固体物质。
(补充实验)演示实验:将高锰酸钾溶于水中
想一想:①溶液是纯净物还是混合物? ②溶液一定无色吗?
③透明的液体一定是溶液吗? ④溶液一定是液体吗?
多媒体展示:氯化钠溶于水的微观分析
二、【研习展评】
3.溶液组成:
(1)溶质: 的物质;如
(2)溶剂: 的物质;如
想一想:①作溶质或溶剂的物质的状态一定吗?
②溶液的质量等于什么?
4.溶质.溶剂的判断方法:
(1)若固体.气体溶于液体,固体.气体为溶质,液体为溶剂;
(2)若溶液中有水,则水为溶剂,若未指明溶剂时,水为溶剂;
(3)物质要与水反应时,则产物为溶质,水为溶剂;
(4)结晶水合物溶于水时,无水化合物为溶质,水为溶剂。
5.溶液的读法:某某(溶质)的某某(溶剂)溶液
如:(1)氯化钠(NaCl)的水溶液 (溶剂为水时,可以省略) 简称:氯化钠溶液
(2)碘的酒精溶液(简称碘酒)
学生活动3:课本P59“实验探究3-1”测定固体氢氧化钠.硝酸铵.氯化钠溶于水时的温度
6.物质溶解时的温度变化:
在物质溶解在水中形成溶液的过程中,常伴随 的变化。
如 溶于水时,温度升高;如 溶于水时,温度降低;如 溶于水时,温度变化不大。
原理:(P60)
交流共享: P60
乳化现象
演示实验:课本P61“活动天地”
7.乳化作用:
能促使 的液体形成叫较稳定乳浊液的物质叫 ,
起 作用,属于