必考部分 第六章 第16讲
题组一 化学反应的反应热
1.判断下列说法是否正确(对的画“√”,错的画“×”)。
(1)1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热( )
(2013天津卷—1A)
(2)2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等( )
(2012福建卷—10D)
(3)工业生产水煤气的反应为C(s)+H2O(g)―→CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ/mol,反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量( )
(2012上海卷—9D)
【答案】(1)× (2)× (3)×
2.(2014江苏卷)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
【答案】C
【解析】碳和CO燃烧均是放热反应,ΔH1<0,A不正确;二氧化碳与碳反应是吸热反应,铁在氧气中缓慢氧化是放热反应,ΔH4<0,B不正确;②CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2,③2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3,则根据盖斯定律可知②+③即得到C(s)+O2(g)===CO2(g),ΔH1=ΔH2+ΔH3,C正确;已知④4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4,⑤3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5,则根据盖斯定律可知(④+⑤×2)÷3得到2CO(g)+O2(g)===2CO2(g),则ΔH3=ΔH4+2ΔH53,D不正确。
3.(2012全国卷)反应 A+B ―→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B―→X (ΔH>0),②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A B C D
【答案】D
【解析】A+B―→C的ΔH<0,说明生成物C的能量应低于反应物A、B的能量之和,A、B两项均错误;由于A+B―→X的ΔH>0,说明X的能量应高于反应物A、B的能量之和,故C项错误,D项正确。
题组二 热化学方程式的书写及正误判断
4.已知2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g),1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)放出的热量为99.00 kJ•mol-1,写出该反应的热化学方程式: ________________________________________。
【答案】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198 kJ•mol-1
【解析】热化学方程式的书写要求与普通方程式的区别:①一定要标明各物质的状态。②化学计量数可用分数表示其实际物质的量,与热量成正比。③用ΔH表示其热效应时,吸热,其值为正;放热,其值为负。1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)放出的热量为99.00 kJ•mol-1,则当物质的量变为2 mol时,放出的热量为198 kJ•mol-1,故该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) ΔH=-198 kJ•mol-1。
5.肼(N2H4)常用于火箭发射或原电池的燃料。已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ•mol-1
H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ•mol-1
请写出肼与二氧化氮反应生成氮气和液态水的热化学方程式:_____________________ ____________________________________________________________________________。
【答案】2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1311.7 kJ/mol
题组三 盖斯定律的应用及反应热的计算
6.(2014新课标Ⅱ卷)室温下,将1 mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s)=====△CuSO4(s)+5H2O(l), 热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 ( )
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3 =ΔH2 D.ΔH1+ΔH2 >ΔH3
【答案】B
【解析】根据题意知,CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低,热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)===Cu2+(aq)+SO2-4(aq)+5H2O(l),ΔH1>0;CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2+(aq)+SO2-4(aq),ΔH2<0;根据盖斯定律知,CuSO4•5H2O受热分解的热化学方程式为:CuSO4•5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l),ΔH3=ΔH1-ΔH2>0。A项根据上述分析知,ΔH2<0。ΔH3>0,则ΔH