第二章 身边的化学物质(3)
第3课时 自然界中的水
【课时目标】
1.了解电解水实验,能利用水的分解和合成反应来分析水的组成。
2.知道天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别,认识硬水组成及其危害.会区别硬水与软水。
3.了解造成水污染的因素,了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等常用的净水方法,认识活性炭和明矾的净水作用。
4.认识水是宝贵的自然资源,养成保护水资源和节约用水的意识。
5.了解氢气的物理性质和化学性质(可燃性和还原性),了解点燃或加热氢气前验纯的原因及验纯的方法。
【自主复习】
1.河水、湖水、井水、海水、矿泉水等天然水都不是_______物,部分天然水常呈浑浊状。
2.如图是电解水的简易装置,根据图示填写下列空格。
(1)试管a中是_______气,试管b中是_______气,为检验a、b试管中的气体,从水槽中取出试管的方法是____________________________。
(2)在实际操作时,常在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液,这是为了_______。
(3)理论上a和b两支试管内气体的体积比为_______,但在实验中常发现两者的体积比大于该比值,你猜想产生该现象的原因可能为_______。
(4)该反应的化学方程式为______________.属于_______反应。实验得出有关水的组成的结论是______________。
3.进行以下实验:①点燃导管内纯净的氢气;②在氢气火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯。
(1)能观察到的现象有①_______;②_______。
(2)由此可以得到的结论是①_______;②_______。
4.水的煮沸与水的电解是两种不同的过程,这两种过程的不同点是______________。
5.在通常状况下,氢气是一种_______色、_______气味的气体,_______溶于水,密度比空气的_______,是自然界_______的气体。
6.点燃(或加热)氢气前一定要检验_______,原因是_____________________,检验的方法是_____________________。
7.氢气的主要化学性质有_______性和_______性。写出氢气与氧化铜反应的化学方程式:________________,该反应中CuO由_______色变为_______色,H2具有_______性。
8.(1)水可与某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:生石灰与水的反应,此反应的化学方程式是_____________________。
(2)水可与某些氧化物反应生成酸,例如:正常的雨水略显酸性的原因是______________,用化学方程式表示为_____________________;pH小于_______的降水被称为酸雨,其形成的原因用化学方程式表示为_____________________(以硫酸型酸雨为例)。
9.区分硬水和软水常用的方法是___________,产生泡沫较多的为_______。降低水的硬度的方法有_______和_______等,日常生活中常用的方法是_______。
10.活性炭可用来净化水是因为______________,发生了_______变化;明矾可用来净化水是因为明矾溶于水后生成Al(OH)3,能吸附_______,明矾溶于水发生了化学变化。
11.在吸附、沉淀、过滤和蒸馏这些净水方法中,净化程度最高的是_______,能降低水的硬度的是______________。
【例题设计】
例1(2014.苏州)下列有关水的说法正确的是 ( )
A.淡水资源是取之不尽、用乏不竭的
B.用紫色石蕊试液区分硬水和软水
C.海水、湖水是混合物,自来水是纯净物
D.电解水生成氢气和氧气,说明水是