第38讲 糖 类
2016届高三《氧化还原反应式的配平、推导型反应的书写及其应用》
【新课标考纲分析】
1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。
2.能利用电子(得失)守恒原理进行相关的计算。
一.氧化还原反应方程式的配平
1.第一组(常规型):
(1) I2O5 + CO = I2+ CO2
(2) HI+ HNO3 = I2+ NO↑+ H2O
(3) FeBr2+ Cl2= FeCl3 + Br2
(4)(2015年安徽高考) NaBO2+ SiO2+ Na+ H2= NaBH4+ Na2SiO3
2.第二组(酸起酸性和氧化剂或酸性和还原剂两种作用):
(5) HCl + KClO3 = KCl+ Cl2 ↑ + H2O
(6) KMnO4+ HCl(浓)= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
(7) Cu2O+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O
(8)---- Cu2S+---- HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO↑+ S+↓ H2O
(9) FeSO4+ HNO3(稀)= Fe2(SO4)3+ Fe(NO3)3+ N2O↑ + H2O
3.第三组(歧化反应→可用逆向配平法):
(10) Cl2+ KOH = KCl+ KClO3 + H2O
(11) NO2+ NaOH = NaNO2+ NaNO2+ H2O
(12) P+ KOH+ H2O = KH2PO2+ PH3
4.第四组(缺项配平)
(13) KMnO4 + H2S+ = MnSO4+ S↓+ K2SO4+ H2O
(14) KMnO4 + H2C2O4+ H2SO4 = MnSO4+ K2SO4+ CO2 ↑+
(15) K2Cr2O7 + H2O2 + = K2SO4 + Cr2(SO4)3 O2 ↑+ H2O
(16) KMnO4+ H2O2+ = MnSO4+ K2SO4+ O2↑+
(17) Na2Sx+ NaClO+ = Na2SO4+ NaCl+ H2O
5.第五组(离子的氧化还原反应的配平): (18)(2015浙江高考)
( )MnOˉ4+( )C2O2ˉ4+________=( )Mn2++( )CO2↑+________
(19) __C2O72 -+__H2O2- + __H+ =_ _Cr3+ + __O2↑+ __H2O
(20) Fe3O4+ H++ NO3-= Fe3+ +NO↑+ H2O
(21) __ClO-+__Fe(OH)3 + __ = __Cl- +__ FeO42-+ __H2O
(22) __ClO3-+__H++__Cl- =___ClO2↑+__Cl2↑+__
(23)(福建高考) Ce3++ H2O2+ H2O=== Ce(OH)4↓+ _____。
二.推导型氧化还原反应方程式的书写:
1. 某反应中,反应物与生成物有AsH3、H2SO4、NaClO3、Na2SO4、H3AsO4和一种未知物X 。 已知0.2mol NaClO3在反应中得到0.1mol e-生成X,则X的化学式为 ;请写出该反应的化学方程式 。
2. SO2通入Fe2(SO4)3溶液中,溶液由棕黄色变为绿色,发生反应的离子方程式为:
。
3. SO2通入KMnO4溶液中,溶液的紫色消失,发生反应的化学方程式为:
。
4.(2015年安徽高考改编)加入足量的O2和KNO3,氧化SO2的水溶液发生反应的离子
方程式为: 。
5.将磁性氧化铁晶体投入到由硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液中,产物中有绿色的Cr2 (SO4)3
生成,反应的化学方程式为