当前位置::首页 → 化学反应原理 → 鲁科版 → 第3章物质在水溶液中的行为 → 第3节沉淀溶解平衡 →

第3节《沉淀溶解平衡》一课一练（共210题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.73MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2015-09-08 19:17:59
- 上传时间：2015-09-08 19:18:18
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
1．常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图，Ksp（CaSO4）＝9×10－6。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10－3 mol•L－1

D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

【答案】AC

【解析】

试题分析：A．a、c两点均在常温下CaSO4的沉淀溶解平衡曲线上，表示的是溶液中c（Ca2+）∙c（SO42-）= Ksp（CaSO4）＝9×10－6。由于在每种情况下c（Ca2+）、c（SO42-）不相等，因此不能表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液，错误；B．Ksp只与温度有关。由于温度不变，所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，正确；C．b点Qc>9×10－6，所以将有沉淀生成，由于平衡向产生沉淀的方向移动，平衡后溶液中c（SO42-）<4×10－3 mol•L－1,由于c（Ca2+）>c（SO42-），所以c（SO42-）<3×10－3 mol•L－1，错误；D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体，由于d点是不饱和溶液，加入CaCl2固体，c（Ca2+）增大，c（SO42-）不变，可以变为饱和溶液可以变到c点，正确。

考点：考查沉淀溶解平衡的知识。

2．已知：25°C时，Ksp﹝Mg(OH)2﹞＝5.61×10－12，Ksp﹝MgF2﹞＝7.42×10－11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25°C时，Mg(OH)2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小

C．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

【答案】D

【解析】

试题分析：A.根据题给数据，氢氧化镁的溶度积常数小于氟化镁的，则25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)小，A项错误；B.Ksp是温度的函数，温度不变，Ksp不变，B项错误；C. 只要溶液中c(Mg2＋)•c2(OH－)＞KSP（MgF2），就会有氟化镁沉淀析出，C项错误；D.由于氯化铵溶于水，电离出NH4＋能结合溶液中OH－，促进氢氧化镁的溶解，所以在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大，D项正确；答案选D。

考点：考查沉淀溶解平衡。

3．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积KSP（25℃）如下：

AgCl Agl Ag2S

KSP（单位省略） 1.8×10－10 1.5×10－16 1.8×10－50

下列论述错误的是

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度相同

【答案】CD

【解析】

试题分析：A．根据溶解平衡可判断沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，A正确；B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，B正确；C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度不相同，因为氯离子浓度不同，C错误；D．AgCl、AgI、Ag2S的溶度积常数不同，则25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不相同，D错误，答案选CD。

考点：考查溶解平衡的有关判断

4．下列说法合理的是

A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快

B．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则KSP(AgCl）<KSP(Ag2CrO4）

C．难溶物A、B，KSP（A）＞KSP（B），则溶解度S（A）＞S（B）

D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠

【答案】D

【解析】

试题分析：A．如果反应物是固体或纯液体，增加固体反应物的物质的量，反应速率不变，错误；B．AgCl、Ag2CrO4的沉淀类型不相同，不能利用沉淀先析出说明溶度积小，错误；C．难溶物A、B，只有当组成结构相似的时候，KSP（A）＞KSP（B），则溶解度S（A）＞S（B），错误。D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，正确。

考点：影响化学反应速率的因素、沉淀溶解平衡、物质的溶解度大小、盐的水解的知识。

5．向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液
上一篇资料:第2节《弱电解质的电离盐类水解》一课一练（共750题）
下一篇资料:第3节《化学反应速率》一课一练（共150题）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...