成都市龙泉第一中学高2015届公开课--人教版选修四第三章第一节《弱电解质的电离》教学设计含（课件+学案）
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第三章 第一节 弱电解质的电离学案（第1课时）
【同步学习】
活动一：强弱电解质
1. 分组实验，边实验边填写下列表格。
实 验 0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH
在相同温度下，在两支试管中各加入4mL 0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/L CH3COOH溶液，测量两种溶液的pH值。
向上述试管中加入完全相同的用砂纸打磨过的镁条，记录实验现象。
观察课本P40图3-1和图3-2，溶液中溶质的微粒有哪些？
结 论
2．强弱电解质的判断方法：
对应训练：1.下列说法中正确的是( )
A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质 B.AgCl难溶于水所以是非电解质
C.CO2分子溶于水能导电,所以CO2是电解质
D.NH3•H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质
2.下列电解质中：①石墨 ②KOH ③HNO3 ④蔗糖 ⑤H2CO3 ⑥NaHCO3 ⑦Fe(OH)3 ⑧AgCl ⑨H2O ⑩氨水___________________是强电解质，___________是弱电解质，_______是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。
活动二：电解质电离方程式的书写
1.下列电离方程式中，不正确的是（ ）
A CuCl2=Cu2++ 2Cl- B CaCO3 = Ca2+ + CO32-
C H2CO3=2H+ + CO32- D Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
2.书写下列物质在水溶液中的电离方程式：
①HNO3: _____________________________ ②HF：________________________________
③H2CO3:______________________________ ④Ba(OH)2：____________________________
⑤Fe(OH)3：____________________________ ⑥Na2SO4：_____________________________
⑦NaHCO3: _____________________________ ⑧NaHSO4: _____________________________
【思考与交流】电解质电离方程式的书写方法：
活动三：弱电解质的电离平衡
1. 弱电解质的电离平衡的移动。
以0.1mol/L CH3COOH溶液中的电离平衡为例 ：CH3COOH ⇌ CH3COO - + H+ △H > 0
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液导电能力加少量NaHSO4(s)
加CH3COONa (s)
加NaOH(s)
加水稀释
加冰醋酸
加热升温
2. 影响弱电解质电离平衡的因素：
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