014-2015学年福建省四地六校高二(下)第二次月考化学试卷
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意
1.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A. 光气(COCl2) B. 六氟化硫 C. 三氯化硼 D. 五氯化磷
2.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )
A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
3.以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A. 具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p1 原子半径④>①>③>②
B. 具有下列价电子排布式的原子中,①1s22s22p63s2;②1s22s22p63s23p1;③1s22s2 2p3;④1s22s22p4.第一电离能:③>④>①>②
C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
4.对于SO2和CO2说法正确的是( )
A. 都是直线形结构
B. 中心原子都采用SP杂化轨道
C. S原子和C原子上都没有孤对电子
D. SO2为V形结构,CO2为直线形结构
5.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A. SO3与HCHO B. BF3与NH3 C. BeCl2与SCl2 D. H2O与SO2
6.下面的排序不正确的是( )
A. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
B. 沸点:CH4>SiH4>GeH4>SnH4
C. 熔点由高到低:Al>Mg>Na
D. 晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
7.下列叙述中正确的是( )
A. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
B. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C. 金刚石的晶胞中含有4个碳原子
D. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,W与X同主族,下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C. X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
9.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法正确的是( )