当前位置::首页 → 化学反应原理 → 鲁科版 → 第3章物质在水溶液中的行为 → 第2节弱电解质的电离盐类水解 →

山东省菏泽市2015年高三复习观摩课--电离平衡（学案+课件）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：343.45KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2015-09-28 21:36:28
- 上传时间：2015-09-28 21:37:24
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
《弱电解质的电离平衡》导学案

【感悟高考】判断下列说法是否正确

⑴ (2014年山东13B)已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小。 ( )

⑵ (2011年山东 14 A)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少。 ( )

⑶ (2010年山东 28 ⑶)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移 ( 填“向左”“向右”或“不” ) 。

⑷ (2012年山东 29⑷)25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为___mol•L－1。(NH3•H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5mol•L－1)

要点一、判断强电解质和弱电解质的方法

【想一想】请设计实验方案证明CH3COOH是弱酸，供选试剂及仪器有：

0.01mol/L的CH3COOH溶液、0.01mol/L的盐酸、 0.1mol/L的CH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的CH3COOH的溶液、 CH3COONH4晶体、NaCl晶体、锌粒、 pH试纸、酚酞溶液、蒸馏水、导电装置、酒精灯。

小结：判断弱电解质的角度

【发散类比1】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是高考资源网

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

要点二、影响弱电解质电离平衡的因素

【想一想】1.在100mL浓度为0.1mol•L－1的CH3COOH溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，c(H＋)减小，可采用的方法有哪些？

2.试用浓度商（Q）与电离常数（Ka）解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH溶液加水稀释至体积为原来的2倍时为例)。
上一篇资料:苏教版化学《必修一》第一课ppt课件
下一篇资料:人教版选修四第二章第三节《化学平衡》ppt课件

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...