第2节 弱电解质的电离 盐类水解--离子浓度大小比较 导学案
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- 资料类型：教(学)案
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高二化学《第2节 弱电解质的电离 盐类水解--离子浓度大小比较》导学案
学习目标：
1、能判断和分析溶液中的离子浓度关系。
2、通过介绍与水解平衡相关的应用知识，使学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
重点、难点 判断和分析溶液中的离子浓度关系
课前练习：
1. FeCl3溶液于下列物质的反应，其中与Fe3＋水解无关的是
①紫色石蕊试液 ②KI ③煮沸的蒸馏水 ④硫化氢 ⑤ 铜粉 ⑥小苏打溶液 ⑦镁粉
A.②④⑦ B.①②④ C.③⑦ D.②④⑤2. 下列各组物质能一起混合施用的是
A. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用
B. 化肥和农家肥(如绿肥)混合施用
C. 重钙施入碱性土壤中
D. 复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用3. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时
A 、[NH4+]=[Cl-] B 、[NH4+]>[Cl-] C 、[NH4+]<[Cl-] D 、[NH4+]与[Cl-]关系不确定教学内容：
一、盐溶液中各中离子浓度关系
有的离子不水解，有的离子水解，有的离子接着水解，水解程度很小，而且水解程度一级比一级小这些就是造成离子浓度大小不等的原因。
（一）、溶液中守恒关系：
电荷守恒：
物料守恒：
（二）、常见类型
1、单一溶液中离子浓度的关系
例1、CH3COONa溶液中各种离子浓度的关系
1溶液中存在的过程： 、 、
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