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【全国百强校】福建省师大附中2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：122KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2015-11-29 15:33:25
- 上传时间：2015-11-29 15:33:46
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※资料简介※
福建师大附中2014-2015学年第二学期期中考试卷

高二化学（理）

（总分：100分考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28 Al—27

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列不属于配合物的是

A.［Cu(H2O)4］SO4•H2O B. KAl(SO4)2•12H2O

C. ［Ag(NH3)2］OH D. Na［Al(OH)4］

2.下列化合物中含有2个手性碳原子的是

3．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是

A．Na2O2 B．NH4Cl C．H3O＋ D．NaOH

4．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是

A．NO－3 B．NH3 C．H3O＋ D．CO2

5．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是

A．该元素原子核外共有4个电子层

B．该元素原子最外层共有3个电子

C．该元素原子的M能层共有8个电子

D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子程序

6．13C—NMR(核磁共振)、15N—NNR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述中正确的是

A．13C与 15N含有相同的中子数 B．15N与 14N互为同位素

C．13C与C60互为同素异形体 D．15N的核外电子排布式为1s22s22p4

7．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是

A．3p上有2个未成对电子的原子和4p上有2个未成对电子的原子

B．3p上只有1个空轨道的原子和4p上只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子

D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子

8.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的

A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

B．丙烯分子有8个σ键，1个π键

C．丙烯分子不存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线

9．下表列出了有关晶体的说明，其中有错误的是

选项 A B C D

晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅

组成晶体的微粒名称阴、阳离子分子原子原子

晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键共价键

10．根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是

A．石墨转化为金刚石

B．Na2O溶于水

C．NaCl熔化

D．NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O

11．有关杂化轨道理论的说法不正确的是

A．杂化轨道全部参加形成化学键

B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价： ③＞②＞①

13．经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式如右图，下列说法正确的是

A．它是一种高分子化合物

B．它的分子中具有极性共价键

C．分子中具有不饱和键

D．分子中每个磷原子以三个共价键分别结合三个磷原子

14．下列说法正确的是

A．用乙醇或CCl4可萃取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D．H2S和 SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

15．下列说法正确的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂

C．因为H Cl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

16．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高　②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱　③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅　④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A．①④ B．②③ C．③④ D．①③

17．三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是

A．它是一种极性分子

B．它的挥发性比PBr3要大

C．它还能再以配位键与Cl－结合

D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感
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