期中考试-【全国百强校】福建省福州三中2015-2016学年高二上学期半期考化学试题（答案不全）|模块复习与检测|苏教版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2015-12-06 16:24:32
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福州三中中学2015―2016学年度第一学期半期考

高二化学试卷

（完卷时间：120分钟满分：150分）编辑人：杨涛审核人：崔俊峰

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cu—64

第一卷（100分）

一、选择题(共18小题，每小题3分,共54分；每小题只有一个正确的选项，请在答题卡的相应位置填涂)

1、下列晶体中，不属于原子晶体的是（）

A、干冰 B、水晶 C、晶体硅 D、金刚石

2、下列说法正确的是（）

A、第一电离能：Al ＞ Mg B、水溶性：CH3CH2OH ＞ CH3CH2OCH2CH3

C、沸点： HCl ＞ HF D、晶格能：NaCl ＞ MgO

3、下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的一组是（）

A.CO2 H2O B.C2H4 CH4 C.Cl2 C2H2 D.NH3 HCl

4、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

5、4下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是

A SO2和SiO2 B CCl4和KCl

C NaCl和HCl D CO2和H2O

6、下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是（　　）

A．SiO2　 CsCl　　CBr4 　CF4 B．SiO2　 CsCl CF4 　CBr4　

C．CsCl　　SiO2　 CBr4 　 CF4 D． CF4 　CBr4 CsCl　　SiO2

7、下列关于化学键的叙述，正确的一项是

A、栗子化合物中一定含有离子键 B、单质分子中均不存在化学键

C、含有极性键的分子一定是极性分子 D、含有共价键的化合物一定是共价化合物

8、具有下列电子排布式的原子中，电负性最大的是

9、下列化学用语表述不正确的是

A、HCl的电子式 B、CH4的球棍模型：

C、S2－的结构示意图为 D、乙烯的结构简式：

10、下列说法不正确的是

A.金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体

B．在NaOH、NH4Cl和Na2S04中，都存在离子键和共价键

C．干冰升华的过程只需克服分子间作用力

D．H20分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成

11、下列说法正确的是

A、HOCH2CH(OH)CH2OU和CH3CH(Cl)CH2CH3都是手性分子

B、NH4+与H3O+的空间构型相似

C、BF3与苯都是平面型分子

D、CO2和H2O都是直线型分子

12、同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷分子的描述正确的是

A．四个σ键键长均相等 B．中心原子碳采取sp3杂化

C．存在一对手性异构体 D．仅有极性键的非极性分子

13、下列说法中，正确的是

A、4P2表示4P能级有2个轨道

B、水、氨气、甲烷的键角依次减小

C、原子序数为14、15、35的元素位于周期表的P区

D、分子中键长越短、键能越大，则分子越稳定

14、下列说法中，正确的是

A、微粒半径由小到大的顺序是S2-、Na+、Mg2+

B、杂化轨道可用于形成σ键和π键

C、Cu（NH3）4]2+中H提供接受孤对电子的空轨道

D、分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体构型

15、下列电子排布式或轨道表示式正确的是

A．碳原子　 B、P原子价电子轨道表示式

C、Cr原子的价电子排布式　3d44s1 D、Fe2＋价电子排布式3d44s2

16、下列叙述正确的是

A、同一主族的元素，原子序数越大，其单质的熔点一定越高

B、只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

C、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D、稀有气体元素的原子序数越大，其

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