2015-2016学年福建省福州八中高二(上)期中化学试卷(理科)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,含20小题,每小题3分,共60分)
1.下列有关物质性质的比较中不正确的是( )
A.非金属性:S>Si B.离子半径:Na+>S2﹣
C.第一电离能:N>O D.元素电负性:C>H
2.元素周期表中铋元素的数据如图,下列说法正确的是( )
A.Bi元素的质量数是209
B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
3.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示,单位为kJ•mol﹣1).
I1 I2 I3 I4 …
R 740 1 500 7 700 10 500 …
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A.R的最高正价为+3价
B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C.R元素的原子最外层共有4个电子
D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
4.下图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( )
A.y轴表示的可能是第一电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
5.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )
A.第一电离能的大小:Mg>Al
B.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C.前四周期的元素,核外电子中未成对的电子个数最多可以达到6个
D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
6.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是( )
A. B. C. D.
7.下列说法正确的是( )
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.因为HCl的相对分子质量大于HF,所以HCl的沸点高于HF
C.干冰升华时,分子内共价键不会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
8.下面的排序不正确的是( )
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
9.下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是( )
Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ ﹣107℃ ﹣57℃ 1723℃
A.含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B.AlCl3可能形成共价化合物分子
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
10.下列叙述中正确的是( )
A.离子晶体中肯定不含共价键
B.离子晶体都易溶于水
C.分子晶体的熔、沸点一般较低
D.原子晶体键长越大,键能越大
11.如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元,实心球为K+).则下列有关说法正确的是( )
A.与K+最近且距离相等的K+有6个
B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个O
C.晶体中与每个K+距离最近的O 有6个
D.晶体中,所有原子之间都以离子键相结合
12.下列叙述中正确的是( )
A.原子晶体和分子晶体中一定都存在共价键
B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D.键角比较:CO2>SiO2>BF3>NH3>H2O
13.下列说法中不正确的是( )
A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
C.非金属单质中,一定有σ键,可能有π键
D.一个N2分子中有1个σ键,2个π键